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作业： 科学A本1-3页 * * * * * * * * （1）酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 （2）碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的一类化合物。 （3）盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。 1、概念 2、 酸的通性 （1）酸+指示剂 使紫色的石蕊试液（变红） 使无色的酚酞试液（不变色） （2）酸+（活泼）金属 盐+ H2↑ （3）酸+碱性氧化物 盐+H2O （4）酸+碱 盐+ H2O （5）酸+盐 新酸+新盐 （1）碱+指示剂 使紫色的石蕊试液（变蓝） 使无色的酚酞试液（变红） （2）碱+非金属氧化物 盐+H2O （3）碱+酸 盐+ H2O （4）碱+盐 新碱+新盐 3、碱的通性 （1）盐+ （活泼）金属 （2）盐+酸 （3）盐+碱 盐+ 碱 （4）盐+盐 新酸+新盐 盐+ 金属 酸+盐 4、盐的化学性质 5、中和反应 （1）定义：由酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）“中和反应”是复分解反应的一种。 复分解反应发生的条件 １.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 生成物有 沉淀、气 体或水 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) 5、酸和金属氧化物；碱和非金属氧化物 练习：判断下列反应能不能发生，写出 能发生反应的化学方程式： 1、BaCl2+H2SO4 2、FeCl3+NaOH 3、KCl+AgNO3 4、Na2CO3+HCl 5、NaCl+KNO3 6、NaCl+Cu(OH)2 7、BaSO3+HCl 8、BaCO3+HCl 钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 助记口诀 微溶的处理 硫酸与硝酸银 硫酸与氯化银 能否反应？ 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 2、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 3、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④ C B * * * * *
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