PH值的计算幻灯片.pptVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （Ⅲ） 3 三、有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) ＝0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同 1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a，c(H+)相差10a Ｃ Ｂ B 三、有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？ [H+]相等； 物质的量浓度：[弱][一元强][多元强]（酸或碱均符合） 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_ ______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。 5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =_____mol/L； 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =______mol/L； 滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 ×10-6mol/L，则pH=_____。 6、PH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍 相等 醋酸＞硫酸＝盐酸 判断： 1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。 复习练习 填空、选择 1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 （ ） A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 HB HA HC 1）、酸的稀释： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=-lg[H+] = -lg10—5/10 =-lg10—6 =6 [H+]水=[OH-]水 [H+]=[H+]水+10-8 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+] 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填 、 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液