物质的量在化学实验中的应用陈1.pptVIP

* 俯视 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 * ⑦摇匀 ① 计算 ④ 转移 ③ 溶解 ② 称量 ⑥ 定容 ⑤ 洗涤 ⑧ 装瓶贴签 NaCl与砝码放反。 有少量液体溅出。 有少量液体溅出。 未洗涤玻璃棒和烧杯。 定容时水加多了。 定容时水加少了。 未等溶液冷却就转移、定容。 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 容量瓶洗净后未干燥 摇匀后发现液面低于刻度再加水 有少量液体溅出。 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 解： V[NaOH(ag)]=0.5L C(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求　m(NaOH) n(NaOH)= C(NaOH) V[NaOH(ag)] ? 0.5L = 0.1mol/L × = 0.05mol 　m(NaOH)＝ n(NaOH) M(NaOH) ? = 0.05mol × 40g/mol = 2g　 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克 * * 随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 * ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 * 小结 物质的量浓度 1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀 溶液的配制 * 谈谈你在本节课的收获！ * * * * 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 * 南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 项目 结果 参考值 血红蛋白 141 110－160g/L MCHC 316 320—360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5－40U/L 葡萄糖 5.11 3.9—6.11mmol/L 尿酸 249 90－420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56—1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9—6mmol/L 检验编号 ［血液学检验］ 报告日期 检验者 核对者 …… …… * 问题切入： 上面的检验报告单中曾出现单位： g/L 联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系 溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L) 溶质质量(g) 溶液体积(L) 即溶质的质量体积浓度 mmol/L * 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？ * 物质的量浓度 * * 三. 物质的量浓度 定义：单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB 2.单位： mol/L ； mol·L-1； 3.表达式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） CB = nB V nB= CB xV V=nB / CB 变形式： 例:在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L 注意: 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积. 3.溶液是均一的、稳定的. * [练习] 1.判断题 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; (