2012新课标同步导学化学[人教版]解析.ppt

1．不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体，同一晶型的物质，晶体内部粒子间的作用力越强，熔沸点越高。 2．通过原子晶体熔沸点高低比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 3．通过离子晶体熔沸点高低比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其离子晶体的熔沸点就越高。如熔点：MgONaClCsCl。 4．分子晶体中分子间作用力越强，熔沸点越高。 (1)分子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如：F2Cl2Br2I2。 (2)若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。 如：沸点： 如熔点： 因而应注意，熔点还常与晶体中微粒排布的对称性有关。 (3)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。 5．金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高，如熔点：AlMgNa。 (2011·杭州高二质检)下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4SiH4GeH4SnH4 B．KClNaClMgCl2MgO C．RbKNaLi D．石墨金刚石SiO2 分子晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故A项各物质熔点逐渐升高；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小和电荷数目，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，离子键的键能就越强，熔点越高，故B项各物质熔点也逐渐升高； C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li～Rb的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Rb最低；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔点又比SiO2高。 答案：　D 1．比较下列几组晶体熔沸点的高低顺序。 (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰 (2)石英晶体、铝硅合金、冰 (3)CaO、KI、KCl (4)F2、Cl2、Br2、I2 解析：　首先确定晶体类型，其次依据不同类型晶体和同类型晶体的物理性质的关系比较。 答案：　(1)熔沸点：金刚石晶体硅氯化钠干冰 (2)熔沸点：石英晶体铝硅合金冰 (3)熔沸点：CaOKClKI (4)熔沸点：I2Br2Cl2F2 1．依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。 2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。 (2)原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4．依据导电性判断 (1)离子晶体的水溶液及熔化时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大或较硬、脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。 (4)金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。 6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二元以上未必正确：如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的