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2011届高考化学复习课件状元之路系列:29_弱电解质的电离解析
第十章 水溶液中的离子平衡学案29 弱电解质的电离 2.(2010·江苏盐城中学月考)下列推断正确的是( )A.两种难溶物,溶度积较小的物质,其溶解度也较小B.根据溶解度数据表,判断降低温度时,两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出C.根据金属阳离子放电顺序,可直接判断阳离子在电解其水溶液时,何者先放电D.根据酸碱盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生 答案:D 解析:根据溶度积来推断溶解度相对大小,必须是同种组成形式的物质才能比较,如Ag2CrO4的溶度积较AgCl小,但溶解度却比AgCl大,A不正确;物质的析出不仅与其溶解度有关,还与该物质在溶液中是否饱和有关,B不正确;阳离子放电顺序还与电极材料?阳离子浓度等有关,C不正确;复分解反应会向更难溶的方向进行,D正确? 3.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3 答案:D 解析:A项说明醋酸显酸性;B项是醋酸使蛋白质发生聚沉;C项为相对较强酸制相对较弱酸;D项证明醋酸为弱酸(未完全电离)? 4.(2009·上海师大附中模拟)有0.1 mol/L的盐酸(a)?硫酸(b)?醋酸(c)各50 mL,试比较:(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________;三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号,下同)?(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________?(不考虑Zn的纯度及表面积等问题) bac cab bac (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________?(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH体积由大到小的顺序是______?(5)三种酸分别跟50 mL 0.1mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH的由大到小的顺序是________? ba=c ba=c cab 解析:盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸?(1)0.1 mol/L盐酸中c(H+)=0.1 mol/L,0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)?0.1 mol/L?(2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c(H+)的大小?(3)产生H2的体积大小根据酸能产生的n(H+)大小来判断? (4)消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的n(H+)大小判断?(5)盐酸与NaOH溶液恰好反应,溶液呈中性;硫酸跟NaOH溶液反应,因H2SO4过量,溶液显酸性;醋酸与NaOH溶液恰好中和,因醋酸钠水解而呈碱性? 5.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系?若25 ℃时有式中:K为电离平衡常数,只与温度有关;c为各微粒的平衡浓度?下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃): 回答下列各题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)?(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________________? 增大 K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 H3PO4 HS- 解析:(1)温度升高,促进电离,所以K值增大?(2)根据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的K值越大?(3)利用K值进行比较,K值越大,酸性越强;反之,越弱? 高效作业 一?选择题1.(2009·广东揭阳)向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( ) 答案:C 解析:A项中开始时两者c(H+)相等,由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率醋酸比盐酸快,A?B?D不正确?由题n(HCl)=0.01 mol,n(Zn)=0.01 mol,在盐酸中Zn过量,醋酸的量大于盐酸,醋酸生成的H2多,C正确? 2.(2009·福建上杭一中)在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末,下列说法正确的是( )A.pH增大,Cl-浓度减小B.pH减小,Cl-浓度增大C.pH增大,HClO浓度增大D.pH减小,HClO浓度减小 答案:C 解析:在新制的氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,加入CaCO3后:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,使上述平衡向右移动,Cl-?HClO的浓度增大,H+浓度减小,pH增大,综上所述,答案为
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