(标准药液配制.docVIP

药液配制标准 1前言 为了规范实验室药液配制标准，使之能更好的为教学服务，使之符合教学的要求。 2适用范围 本标准适用于公司生产检测及分析化验所用的化学试剂的配制。 3引用标准 GB601-88 《化学试剂滴定分析用标准药液的制备》 《制浆造纸分析与检验》附录 指示剂的配制 《制浆造纸分析与检验》附录 不同pH值缓冲溶液的配制 4药液配制标准 4.1 0.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准溶液 0.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准溶液是指1升中含有18.3g，3.65g HCl。 4.11盐酸体积的计算 V HCl＝G/(1.19×0.38) 式中： G ——盐酸重量（g）； 1.19——浓盐酸比重； —浓盐酸的百分含量。 4.12 0.5mol/L配制和标定方法 配制方法：配制0.5mol/L盐酸标准溶液，量取840ml盐酸（比重1.19）稀释至20000ml，摇匀备用。 标定方法：称取1.0000g左右于270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于100ml蒸馏水中，加入1~2滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至恰显酒红色。 CHCl＝m/(V × 0.05299) 式中： m——基准无水碳酸钠量（g）； V——盐酸标准溶液用量（ml）； 0.05299—与1毫升盐酸标准溶液相当的NaCO3的质量(g) 0.1mol/L配制和标定方法 配制方法：配制0.1mol/L盐酸标准溶液:量取0.5mol/L盐酸4000ml，用蒸馏水稀释至20000ml，摇匀待用。 标定方法：称取0.2000g左右已于270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于100ml蒸馏水中，加入1~2滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至恰显酒红色。 CHCl＝m/(V×0.05299) 式中： m——基准无水碳酸钠量（g）； V——盐酸标准溶液用量（ml）； 0.05299—与1毫升盐酸标准溶液相当的NaCO3的量(g). 4.2硫酸的配制 2mol/L硫酸标准溶液是指1升中含有196g H2SO4。 4.2.1 硫酸体积的计算 VH2SO4＝m/(1.84×0.98) 式中： m ——硫酸重量（g）； 1.84——浓硫酸比重； —浓硫酸的百分含量。 4.2.2配制方法 4.2.3配制2mol/L硫酸标准溶液，量取2225ml浓硫酸（比重1.84）, 缓缓 加入事先装有蒸馏水的塑料桶中,并不断搅拌稀释至20000ml,冷却,摇匀 备用.标定方法与盐酸标准溶液相同。 CH2SO4＝m/(V×0.10598) 式中： m ——基准碳酸钠的质量（g）； V——消耗硫酸标准溶液的体积（ml）； 0.10598——与1毫升H2SO4标准溶液相当的Na2CO3质量（g）。 4.3 0.05mol/L硫酸标准溶液 4.3.1 量取5.6ml浓硫酸(比重1.84), 缓缓加入事先装有蒸馏水的塑料杯中,并不断搅拌稀释至2000ml,冷却,摇匀备用.标定方法与盐酸标准溶液相同。 CH2SO4＝m/(V×0.10598) 式中： m ——基准碳酸钠的质量（g）； V——消耗硫酸标准溶液的体积（ml） 0.10598——与1毫升标准H2SO4相当的Na2CO3的质量(g) 4.4 0.5mol/L氢氧化钠标准溶液 4.4.1 0.5mol/L氢氧化钠标准溶液是指1升中含有20gNaOH。 4.4.2 配制方法 配制0.5mol/L氢氧化钠标准溶液，称取分析纯氢氧化钠40g溶于2000ml蒸馏水中，摇匀备用。 4.4.3 标定方法: 称取于105-1100C烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾3g(准确至0.0002g),溶于80ml蒸馏水中,加入2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时做空白试验。 计算公式： C（NaOH）=m/(V1-V2)×0.2042 式中: C(NaOH)----氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度(mol/L). m----邻苯二甲酸氢钾的质量(g) V1----氢氧化钠溶液的用量(ml) V2----空白试验的用量(ml) 0.2042----与1毫升氢氧化钠标准溶液相当的邻苯二甲酸氢钾的质量(g). 0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液 0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液是指1升中含有49 .6gNa2S2O3·5H2O。 4.5.1 配制方法 称取1000g硫代硫酸钠及10g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，慢慢煮