(化学一轮必备第2讲物质的量在化学实验中的应用基础训练+提升训练+挑战训练,含精细解析及解题方法.docVIP

　[第2讲　物质的量在化学实验中的应用] 1．容量瓶上需要标有：①温度浓度容量压强刻度线碱式或酸式六项中的(　　)　　　　　　　B．②④⑥[2012·聊城模拟] 在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 个硫酸根离子(表示阿伏加德罗常数的值)同时含有个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)－1－1－1－1[2012·安阳模拟] 使用Na晶体配制0.1 mol·L－1的Na溶液其正确的方法是(　　)称取该晶体28.6 g溶于1 L水中称取10.6 g该晶体溶于水制成1 LC．将该晶体加热除去结晶水称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3其中镁离子的质量分数为5.1%该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)mol D．1.5 mol[2013·朝阳模拟] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用________(填仪器名称)称量________g NaOH固体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解。静置冷却至室温。请回答下列问题：(1)填写操作步骤①中的两处空白。(2)③中的实验步骤可用图K2－1的示意图表示其先后顺序是(填字母)：____→____→E→____。 图K2－1(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)________。容量瓶在使用前必须验漏用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 6．[2012·福州模拟] 下列说法中错误的是(　　)溶液中＋和Cl－总数为3×6.02×10制成0.5 L 10 mol/L的盐酸需要氯化氢气体112 L(标准状况)从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL其浓度仍是1 mol/L的硫酸(密度为1.84 g/cm)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的[2012·宜春模拟] 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；量筒。则正确的选用顺序是(　　)[2012·姜堰一模] 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩余下50 mL溶液时物质的量浓度为8 mol/L原溶液的浓度是(　　)某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么在配制过程中下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取100 mL的容量瓶中后没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时加水超过了刻度马上用胶头滴管吸去多余的水使溶液凹液面刚好与刻度线相切将质量分数为、物质的量浓度为－1的稀H2a%。此时溶液的物质的量浓度为－1。则和c的关系是(　　)＝2c＝2c[2012·福州模拟] 在(SO4)3和(NH)2SO4的混合溶液中加入恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到则原溶液中Al＋的浓度(mol·L－1)为(　　) B. C. D. 12．[2012·长沙模拟] 在20 ℃、1个大气压下将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中当水进入烧瓶中并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液(　　)根据下列各题所给出的数据可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”试判断并求解。(1)设表示阿伏加德罗常数的数值若某氢氧化钠溶液中含有个OH－则可求出此溶液中____________为__________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H的个数之比为1∶则可求出此溶液中____________为____________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中____________为____________。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧可得到白色固体则可求出原氯化铝溶液中____________为____________。已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K2－2所示现有硫酸与氨水各一份请根据表中信息回答下列问题： 图K2－2 溶质的物质的量浓度(mol·L－1) 溶液的密度(g·cm－3) 硫酸 c2 ρ2 (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位用含、ρ的代数式表示)。(2)物质的量浓度为－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)物质的量浓度为－1的氨水与