初三化学粤教版面对面专题六实验探究题[精选].ppt

（5）通过实验，猜想____成立。 （6）写出步骤二中发生的化学方程式 ____________________________________。 （7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、_______ 、蒸发。 例3（’15河池）小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现 有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质，他们决定对 白色物质的成分进行探究。 【提出问题】这种白色物质是什么？ 【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转变为碳酸氢钠 ②氯化钙溶液呈中性 ③碳酸钠溶液呈碱性 【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。 小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 你认为：白色物质还有可能是_____________。 【实验验证】 他们取白色固体，加水溶解配成溶液，标记为溶液A，以备 实验使用。 （3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入 过量獉獉的氯化钙溶液，观察到_________________，此反 应的化学方程式为___________________________________。 充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变 红，证明自己猜想正确。 【反思拓展】 （1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入 一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚 好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有________ ________（填化学式）。 （2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质, 得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是____________ _________________________溶液。 【解析】【猜想假设】取用氢氧化钠溶液时，瓶口残留氢氧 化钠溶液,氢氧化钠溶液中的水分蒸发后,留下氢氧化钠,即白 色固体可能是氢氧化钠，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧 化碳:2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，所以固体成分可能 全部是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。【实 验验证】(1)氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性,都能使酚酞 溶液变红色,所以取样滴加酚酞溶液,溶液变红,无法判断固体 的成分。(2)碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应,氢氧化钠与 盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生,但是在 氢氧化钠和碳酸钠共存的溶液中,滴加盐酸时,盐酸与碳酸钠 反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠吸收,观察不到有气泡产生 ,即只有当氢氧化钠完全反应后,盐酸与碳酸钠反应生成的二 氧化碳才会从溶液中逸出,才能观察到有气泡产生,所以用稀 盐酸判断固体成分时,应该加入足量的稀盐酸。(3)氯化钙溶 液为中性溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀, 所以可用氯化钙溶液检验碳酸钠，如果含有碳酸钠，可加入 过量的氯化钙，使碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，然后再用 酸碱指示剂检验上层清液中是否存在氢氧化钠。【反思拓展】 (1)废液处理：从离子角度分析，废液中加入盐酸前，存在的 阳离子是钠离子和钙离子，阴离子是氢氧根离子和氯离子， 加入盐酸使之恰好变为中性，此时溶液中阳离子有钠离子和 钙离子，阴离子有氯离子，即溶质为氯化钠和氯化钙。(2)杂 质去除：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，从 离子角度分析是除去碳酸根离子，由于碱和碳酸盐都能与酸 反应，所以不能用酸除碳酸根离子,可利用碳酸钙及碳酸钡难 溶于水的性质，选择含钙离子或含钡离子的溶液，为了不引 入新的杂质，所加试剂中的阴离子只能是氢氧根离子，所以 加入的试剂是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。 明生成的含钠化合物中一定含 Na2CO3 ，此次澄清石灰水与NaHCO3 溶液反应的化学方程式为___________________________________________________。（2）小华又将少量 NaHCO3溶液滴加到澄清石灰水中，也产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往滤液中加入足量的 CaCl2 溶液，却未观察到明显变化，而反应过程中始终测得溶液显碱性，由此推测此次NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________________________________________。【实验结论】小华经过上述探究知道，部分化学反应中，虽然反应物都一样，但反应的现象及其化学方程式却不相同，说明化学反应的发生与反应物本身的性质有关，还与_______ _______有关 2NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + 2H2O+ Na2CO3 2NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + 2H2O+ Na2CO3 反应物 的用量 【解析】【分析资料】（1）小苏打是一种