初三化学粤教版面对面专题一坐标曲线题[精选].ppt

2.下列实验过程与如图所示描述相符合的是 （ ） 【解析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶 液，酸碱中和反应优先，盐酸与氢氧化钠先反应，二者反应完后，氯化铜才开始与氢氧化钠反应，即HCl + NaOH NaCl + H2O, CuCl2 + 2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2↓，故Ｄ正确。 4. (’上海改编）向一定量 4％ 的氢氧化钠溶液中 逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 （　　） 例4　下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是(　　) B A. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 一定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体 C. 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 D . 恒温蒸发硝酸钾溶液 【解析】一定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体，刚开始时溶质质量为零，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增加，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加，B正确。 【备考补充】 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减小，但固体中钾元素的质量不变，所以固体分解过程中钾元素的质量分数不断增大， 直至高锰酸钾固体分解完后保持不变 加热一定质量的 高锰酸钾固体 分析 图像 当温度一定时，气体的溶解度随着气体压强的增大而增大 分析 图像 溶液的导电性与单位体积内的自由移动离子数目、离子所带电荷多少有关。离子所带电荷越多，导电性越强。开始时，Ba(OH)2溶液中有Ba2+、OH-，具有一定导电性；当滴加稀H2SO4时，反应生成BaSO4沉淀和水，使溶液中自由移动离子数目减少，导电性减弱；当溶液中Ba(OH)2完全反应时，导电性为0，再滴加稀H2SO4，溶液中自由移动的离子数目增加，导电性又增强 向一定质量的Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4 分析 图像 专题精炼 C 1. (原创)铁丝在集满氧气的密闭容器中发生如下反应 3Fe+2O2 Fe3O4 ，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(　　) D 【答案】D 3. (’15河池改编)下图中的图像与对应实验过程不相符的是( 　　) A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸 C. 向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末 D. 将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中 C 【解析】加热一定质量的高锰酸钾固体，在反应刚开始时，固体分解，固体的质量减小，但固体中钾元素的质量不变，所以固体分解过程中钾元素的质量分数不断增大，直至高锰酸钾固体分解完达到定值，A正确；向表面有氧化铝的铝片中滴加稀硫酸，硫酸先与氧化铝反应，刚开始没有气泡产生，B正确；锌与硫酸反应时，参加反应的锌的质量大于反应生成氢气的质量，即反应过程中溶液的质量增加，当硫酸或锌完全反应时，溶液的质量不再变化，D正确，其他选项分析如下： D 首页 目录 尾页 专题精练 专题精讲 第二部分 重点专题突破 专题一 坐标曲线题 专题精讲 类型一　pH变化曲线 1. 酸碱反应过程的pH曲线(以氢氧化钠与盐酸反应为例) 在0点时,溶液呈酸性,pH＜7；随着碱的加入,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,当酸碱恰好完全反应时,溶液呈中性,pH＝7；随着碱的继续加入，溶液呈碱性, pH＞7 碱入酸(2013北海18C) 分析 图像 考向 在0点时,溶液呈碱性,pH ＞ 7；随着酸的加入,溶液的碱性逐渐减弱,pH逐渐减弱,当酸碱恰好完全反应时,溶液呈中性,pH＝7；随着酸的继续加入,溶液呈酸性, pH ＜ 7 酸入碱 [2014来宾24(3)] 分析 图像 考向 【备考补充】向一定量的氢氧化钡溶液中加入硫酸钠粉末反应后pH的变化曲线 氢氧化钡与硫酸钠反应时，氢氧根离子不参与反应，忽略加入的硫酸钠粉末对溶液体积的影响，则溶液酸碱度保持不变 原理分析 图像 2. 稀释酸、碱性溶液的pH曲线 开始时酸性溶液的pH＜7，随着水的质量增加，pH会不断增大，但不会大于或等于7 酸性溶液稀释(2015北海20C，2013州20B) 分析 图像 考向 开始时碱性溶液的pH＞7，随着水的质量增加，pH会不断减小，但不会小于或等于7 碱性溶 液稀释 分析 图像 考向 例1　向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量后再对其反应后的溶液稀释，溶液pH 变化的曲线正确的是(　　) B 【解析】稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液到恰好完全反应时， 溶液显中性， pH＝7，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH＞7；然后再稀释pH＞7的溶液，溶液的pH不断的减小并无限接近7，但不会小于7，故选B。 类型二　质量曲线类 1. 反应物的质量变化曲线 若完全反应，