粤教版本化学九年（奇妙的金属性质）课件4.ppt

【讨论与交流】 【说明】 【说明】 * 纸房乡第一初级中学 谢洪波 【教学目标】 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.理解掌握金属的化学性质。 3.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。 4.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【教学重点】 金属的物理性质和化学性质，金属活动性顺序，置换反应 【教学难点】 金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题 常见的金属 银 金 锌 铜 其它金属 金属的一些物理性质 都有金属光泽 都有金属导电性 都有金属导热性 都有延展性 金 属 这是金 属区别 于非金 属的物 理性质 金属在通常状况下特有的若干物理性质 ＜1 （铯） 9 （铬） 2∽2.9 2.5∽3 4∽5 硬度 （最硬的金刚石为10） -39 （汞） 3410 （钨） 1083 660 1535 熔点／ ℃ 0.534 （锂） 22.7 （锇） 8.92 2.70 7.86 密度／ （g.cm-3) 铜 铝 铁 最小（高） 值的金属 最大（高） 值的金属 常见的几种金属 项目 最难熔的金属是＿＿＿＿ 最易熔的金属是＿＿＿＿ 最重的金属是＿＿＿＿ 最轻的金属是＿＿＿＿ 最硬的金属是＿＿＿＿ 钨 汞 锇 锂 铬 金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。 那么，金属有哪些化学性质呢？ 【想一想】 我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热 镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热 【金属与氧气的反应】 剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热. 镁： 2Mg+O2 2MgO 红色金属变为黑色固体 铜： 2Cu+O2 2CuO 剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热 铁：3Fe+2O2 ? Fe3O4 ①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。 ②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。 剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体 铝： 4Al+3O2? 2Al2O3 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 铜跟稀盐酸反应 铁跟稀盐酸反应 铝跟稀盐酸反应 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__ 反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。 Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu ＞（H） 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 情景再现 Mg、Zn、Fe Cu 镁 锌 铁 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 Cu+HCl Cu+H2SO4 反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。 ②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”， FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色 反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 不反应 没有明 显现象 铝与硫酸铜 溶液的反应 铜与硝酸银 溶液的反应 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 没有明显现象 Cu+Al2(SO4)3 不反应 铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色 Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO 3) 2 铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4==Cu+Fe SO4 ①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。 ②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。 铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。