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第六讲 元素周期表与周期律知识要点 一、2013年四川高考考试说明 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和创造分子。 了解分子、原子、离子等概念的涵义。了解原子团的定义。 3．物质结构与性质 （1）原子结构与元素性质 了解元素、核素和同位素的涵义。 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系以及质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 了解原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、能级、原子轨道、电子自旋的涵义。 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 认识元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族、区）及其应用。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，了解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。 了解元素电离能的涵义，并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 （2）化学键与物质的性质 了解化学键的涵义，了解离子键、共价键的概念，能说明离子键、共价键的形成。 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。 了解键的极性和分子的极性。 了解“等电子原理”的涵义。 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。（对d轨道参与杂化和AB4型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的某些物理性质。了解金属晶体的基本堆积方式。 了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。 （3）分子间作用力与物质的性质 了解化学键和分子间作用力的区别。 了解氢键的存在对物质性质的影响。 了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 阳离子 原子 阴离子（简单阳、阴离子） 4）物质的分类 ①元素：是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ②元素存在状态 游离态——在单质中的元素 由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式： 组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素——在化合物中的元素 【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。 2.元素周期表中的主要变化规律 3.化学键与分子结构 ①非极性分子和极性分子 非极性分子中不一定只含非极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。 判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子。 ABn分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 ②化学键与物质类别关系规律 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC