《人教版九年级化学第六单元同步练习.docVIP

碳和碳的化合物复习 一、重点、难点突破 主要的知识脉络 单质（金刚石、石墨等）化学性质 可燃性 物理性质：通常是无色气体，密度比空气大，能溶于水， 固体叫“干冰” 一般情况下，不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸 化学性质 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 与石灰水反应：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 装置：固、液态物质在常温下反应制气体的装置 收集：向上排空气取气法 验满：燃着的木条放在集气瓶口 检验：与澄清的石灰水反应，看其能否变浑浊 用途：灭火、人工降雨、气体肥料、工业原料、致冷剂等 物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水 可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 还原性：CO + CuO 加热 Cu + CO2 毒性（注意防污染） 用途：做燃料、冶炼金属 易分解 H2CO3 = CO2↑ + H2O 能使紫色石蕊试液变红 （一）、碳 1．金刚石和石墨是同一种元素组成的不同物质，因为碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上有很大差异，但化学性质相似，因为是同一种元素碳组成的。 金刚石是自然界最硬的物质，可以做钻头等，石墨可以做电极、润滑剂、铅笔芯等。 2．碳的化学性质随温度的升高可变得比较活泼，常温下其性质非常稳定，这是因为碳原子的最外层电子数是4。如：书写档案用的碳素墨水中含碳单质。碳具有可燃性和还原性，用作燃料和某些金属的冶炼的还原剂。 3、无定形碳有焦炭、炭黑、木炭、活性炭等。木炭和活性炭有吸附性， 可用作除臭剂、脱色剂、防毒面具等，因为其具有疏松多孔的结构，表面积很大。 （二）、二氧化碳 1、二氧化碳性质和用途 物质 物理性质 化学性质 用途 二氧化碳CO2 1．通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热； 2．密度比空气大；3．能溶于水。 （后两个性质决定了二氧化碳的收集方法） 1．一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。 2．与水反应生成碳酸： CO2＋H2O＝H2CO3 反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。 3．与可溶性碱反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 该反应用于检验二氧化碳。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 该反应用于吸收二氧化碳。 灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料、用干冰进行人工降雨等。 温室效应：大气中的二氧化碳等气体过多，像温室的玻璃使地球变暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。应减少使用化石燃料、大量植树造林等。 自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。 2、二氧化碳性质实验 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 二 氧 化 碳 烧杯内放一白铁皮做成的两个高低不等的阶梯，阶梯上各放一支燃着的蜡烛，将一大瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入盛有蜡烛的烧杯内 下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的后熄灭 向盛