氯的相關物质性质(同步学习版).docVIP

易思个性化学习讲义 学生姓名 在读年级 高二 在读学校 辅导科目 化学 辅导日期 第__次授课 任课老师 郭佳 课程主题 物质的量以及相关计算 课程目标 熟悉卤族元素的性质递变规律 了解氯气的两类化学反应 了解次氯酸和次氯酸盐的性质和应用 课程流程 明确上课流程和要求,调整学习状态. 基本概念和公式梳理归纳和总结. 典型例题分析与讲解,解题要点归纳总结. 课内训练与巩固,布置课后复习巩固任务. 课程内容 一、基础知识梳理与复习 卤族元素，氯气和相关化合物。 卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有7个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。 氯及其相关化合 氯气的相关反应： 氯气溶于水得到HCl和HClO，属于一类比较特殊的氧化还原反应，电子为内部转移。 产物之一次氯酸为强氧化性的弱酸，工业上常用，氯气和碱石灰制取漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，由于本部分的内容涵盖的知识面比较广，综合性比较强，常常作为高考中的新题型出现在综合题的第二道（氧化还原反应）和第四道（化学工业生产）。 HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：　　　　 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO　　　　 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42- HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑ HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3HClOHCO3- 　　　　 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO F2的知识点 A：F是氧化性最强的原子，F2也是氧化性最强的单质，一般不存在正价 B：HF是很弱的酸，离子方程式中不可拆写，可以腐蚀玻璃不能用玻璃容器保存。 溴、碘知识点 溴是唯一的液态非金属单质，深红棕色，易挥发，用水封存；溴腐蚀橡胶，所以保存溴不能用橡胶塞； 碘为紫黑色有金属光泽固体，易升华，据此可以除去或者提取其他固体物质中的碘；碘遇淀粉溶液变蓝，据此可以检验碘的存在。 溴碘都易溶解于有机溶剂， 水 苯、汽油、四氯化碳 Br2 橙黄色 橙红色 I2 棕黄色 棕红色 萃取：利用溶质在互不相溶的两中溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提出出来的过程。 如：在溴水中加入四氯化碳以后，溶液分为两层，上层为水层无色，下层为橙红色。 注：四氯化碳密度大于水，苯与汽油的密度小于水。 卤化银 除了AgF以为其他卤化银均为不溶解于硝酸沉淀，AgCl为白色AgBr为淡黄色AgI为黄色。所有的银盐见光都分解，所以卤化银要放在棕色瓶中保存。 如何鉴别Cl-、Br-、I- 通入氯气后用四氯化碳萃取； 分别滴加AgNO3，观察沉淀的颜色。 二、当堂限时训练 氯气的相关性质，次氯酸漂粉精的性质。 一、选择题：（本小题共小题，每小题分，共分）　　　　　　　　　B．Cl－，NO 　　　　C．Cl－，CO　　　　　　　　　D．Cl－，OH－CaCl2＋2Cl2↑十2H2O 　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　） 　　①CO2　②HCl　③H2O　④O2 　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④ 　　13．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　） 　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④ 二、填空题：（36分） 14．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。 　　16．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 　　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水 三、简答题：（12分） 17．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突