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氧化還原反应的基本规律及其应用
第3节 氧化还原反应导学案(第3课时)
-------------------氧化还原反应的规律及其应用
【学习目标】
知识与技能:1.学习氧化还原反应的规律理解氧化还原反应中的得失电子守恒。
过程与方法:通过对氧化还原反应规律的学习,练习归纳推理能力。
情感态度与价值观:通过对氧化还原反应规律的学习,增强科学的态度、探索精神。
【学习重点】氧化还原反应的规律
【新课导学】
将Zn片入Cu(NO3)2与AgNO3的溶液中、优先律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知:Fe3++2I-==2Fe2++I2 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- 向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是___________ 。
往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢?
答案 由于还原性I-Fe2+Br-,所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-。
价态律同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有
氧化性,处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
化合价 -2 0 +4 +6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) 性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性元素处于最高价,只具有氧化性,但不一定氧化性最强。金属元素无负价,F、O无正价。
【例】下列微粒:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na,其中只有氧化
性的是___________________________;只有还原性的是______________________;
既有氧化性又有还原性的是________________________________。
【】下列说法正确的是A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.元素原子在反应中失电子越多,还原性就越强
D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应
、转化律含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,化合价的变化遵循高价+低价→中间价“只靠拢,不交叉”(价态归中);同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应SO2与H2SO4(浓)之间,Fe2+与Fe3+之间,由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。归中反应:KClO3 + 6HCl == KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
歧化反应:Cl2 + H2O == HCl + HClO
利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。【例】H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O如反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移的电子数为5,而非6。
KClO3+6HCl(浓)KCl得6e-+3Cl失6e-2↑+3H2O(错误)
KClO3+6HCl(浓)KCl得5e-+3Cl失5e-2↑+3H2O(错误)
3.歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
深度思考
1.往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢?
答案 由于还原性I-Fe2+Br-,所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-。
2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向浓H2SO4中通入H2S气体,1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA,也可能是2NA(√)
解析 H2SO4(浓)+3H2S4S↓+4H2O
H2SO4(浓)+H2SSO2↑+S↓+2H2O
前一反应中1 mol浓H2SO4转移6NA电子,后一反应中转移2NA电子。
(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA(×)
解析 Cl2 既是氧化剂又是还原剂,1 mol Cl2和Ca(OH)2反应,转移电子数应为NA。
同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”。
例:2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从-2价和+4价归中到0价。 “互不交叉”是指,若反应后生成多种中间价态的产物,则遵从邻近变价,互
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