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氧化还原反应的概念及规律一、基本概念：1. 氧化还原反应判断【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是( )①4HF + SiO2＝ SiF4 + 2H2O② 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH＝2K2CrO4 +4H2O③IBr + H2O ＝HBr + HIO④3CCl4 + K2Cr2O7 ＝ 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl2⑤ Na2SO3 +H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+ H2O ⑥ SiH4 + SiO2＝2Si + 2H2O[练1].(2001年春，2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨2．氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断【例2】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。H2O2 +2FeCl2 +2HCl＝2FeCl3 +2H2O ()；② 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ()③ H2O2 +2KI + H2SO4＝ I2 + K2SO4 + 2H2O ()④H2O2 + H2SO3 ＝ H2SO4 + H2O()；⑤ 2H2O2＝ 2H2O + O2↑()[练2].(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )A A.氧化性；B.还原性；C.碱性；D.酸性[练3].(2000年理科综合，34)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的气体成分是_ _，上述反应中的氧化剂是_ __，还原剂是_ __。[练4]、在氧化还原反应3CO + Fe2O3 ==2Fe +3CO2中， C 元素的化合价升高，该元素失电子，被，是还原剂，有还原性，发生了氧化反应，氧化产物是；元素的化合价降低，该元素得电子，被，是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应，其还原产物是。二、表示方法 ：1、双线桥法 步骤：划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物【例3】用双线桥法标明两式的电子转移情况。3NO2 + H2O＝ 2HNO3 + NO 答：氧化产物是，还原产物是，⑵SO2 + 2H2S ＝3S +2H2O　答：氧化剂是，还原剂是，2 KOCN + 4 KOH +3 Cl2＝2 CO2 + 1 N2 + 6 KCl + 2 H2O ［注意：碳的化合价没变］练：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。① Na2S + 2H2SO4 (浓) ＝ Na2SO4 + SO2↑ + S↓ 2H2O② KClO3 + 6HCl (浓) ＝KCl + 3Cl2↑ + 3H2O2、单线桥法步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物【例4】并用单线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe + 6H2SO4(浓) ＝Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O答：被还原的元素是⑸Fe + H2SO4(稀)＝FeSO4 + H2 ↑答：被还原的元素是 [说明] 要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。三、氧化剂和还原剂及其强弱1．常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有性，作剂；能失去电子的粒子都具有性，作剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作剂，如 H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO2、Fe2+.或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O 等，它们既又具有性.常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂还原产物实例注活泼非金属X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2X-；含氧化合物溶液高价态氧化物MnO2 Mn2+高价态含氧酸H2SO4 (浓)，HNO3 (浓)HNO3（稀）SO2，NO2NO高价态盐KMnO4（MnO4-―）FeCl3（Fe3+ ）Mn2+Fe2+酸性过氧化物Na2O2 H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物类别还原剂氧化产物实例注活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属单质H2、C、Si H2O、CO2 、SiO2高温低价态氧化物CO，SO2CO2，SO42-―高温，溶液低价态无氧酸HX、H2S X2、，S低