高一化学碳族元素课件 人教版.ppt

碳原子结构特征 硅原子结构特征 锗原子结构特征 锡原子结构特征 铅原子结构特征 Uuq原子结构特征 碳的几种同素异形体 课后思考 参考答案 * * 碳族元素 碳族元素在元素周期表中的位置 C Si Ge Sn Pb 阅读课本并思考题 2.根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素性质变化的一些规律。 1.碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？ 碳 族 元 素 一、原子结构 相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、 原子半径依次增大 C Si Ge Sn Pb 石墨 金刚石 碳族元素单质的颜色和状态 金刚石 石墨 足球烯 硅 锗 锡 铅 C Si Ge Sn Pb 主要化合价 单质熔沸点 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 原子半径 由大到小 由强到弱 由弱到强 由强到弱 由弱到强 由高到低 +2 +4 完成下表 碳 族 元 素 二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 思考题 2、为什么单质熔点的变化是从低→高→低？ 1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子，又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。 1.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ） A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4 C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物 课堂练习 2. 下列气态氢化物最不稳定的是（ ） A. PH3 B. H2S C. HCl D. SiH4 D D 课堂练习 3.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ） A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60中含有离子键 D. C60的式量为720 B、C 课堂练习 5.下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（ ） A．碳族元素易形成共价化合物 B．碳族元素最高价氧化物均易溶于水 C．碳族元素中硅和锗可作半导体材料 D．碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显 4.某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（ ） A. Si B. Ge C. Sn D. Pb B B、D 知识小结 二、元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 一、原子结构 相同点 不同点 Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO·Fe2O3，若将其看做一种 盐可表示为Fe(FeO2)2。 （1）试根据化合价规则对Pb3O4用上述两种形式表示组成，其 氧化物形式应为 ，其盐的形式应为 。 （2）已知铅的＋2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应 具有较强的氧化性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成氯气。 试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式。