高一化学煤的综合利用 苯课件 苏教版 必修2.pptVIP

煤的综合利用 苯 * * 煤是人类历史上最古老的能源之一。在几千万年甚至几亿年以前，当时的气候及环境条件都适合许多种植物的生长，在沼泽地区出现了大量生长繁茂的植物。后来随着时间的推移，这些植物逐渐死亡，它们在细菌的作用下逐渐变成黑色或褐色的有机物质，经过长久的日积月累，形成一层厚厚的泥炭。随着地壳的变迁，这些泥炭被深深地埋在地下，在与空气完全隔绝的条件下，由于水分减少再加上地热和高压的作用，经过极其漫长的岁月之后，当时的泥炭就变成了今天的煤。根据煤化程度将煤分为泥炭、褐煤、烟煤和无烟煤四类。各类煤除主要含碳外，还含有少量氢、氧、氮、硫、磷等元素及其分矿物质。煤的含碳量随煤化程度加深而增加，而含氢量随煤化程度加深而减少。硫是煤中的有害成分。 煤的形成与存在 1、煤的成份 组成元素：C、S、P、H、N、O 组成物质：由有机物和无机物组成的 复杂混合物 2、煤的加工方法——干馏 将煤隔绝空气加强热使其分解 （这是复杂的化学变化） 方法： 煤干馏的主要产品和用途 冶金 燃料 合成氨 碳 焦炭 电极 筑路材料 沥青 农药 医药 染料 合成材料 酚类、萘 苯、甲苯、二甲苯 煤焦油 炸药 农药 医药 染料 合成材料 苯、甲苯、二甲苯 粗苯 氮肥 氨气、铵盐 粗氨水 气体燃料、化工原料 H2、CH4、C2H4、CO 焦炉气 炉煤气 主要用途 主要成分 干馏产物 19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯------一种无色油状液体。 Michael Faraday ( 1791﹣ 1867) 一、苯的物理性质 1、颜色：无色；状态：液体；气味：特殊气味。 2、熔点：5.5℃；沸点：80.1℃（用冰冷却，苯凝结成无色晶体）。 3、密度：比水小；溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也能溶解其他一些物质。 4、毒性：有毒。 二.苯的结构（凯库勒式） 球棍模型 结构式 简写 平面正六边形结构 实验1：在溴水加入苯 实验2：在酸性KMnO4溶液中加入苯 观察·思考 现象： 结论： 现象： 结论： 分层，上层为橙红色溶液，下层几乎无色 苯与溴水不反应，但溴在苯中溶解度比水中大 分层，高锰酸钾溶液不褪色 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 思考·结论 1、苯分子中不具有典型的C＝C； 2、6个碳原子间的化学键完全相同，是 一种介于C—C和C＝C之间的特殊的键。 三、苯的化学性质 苯不能被酸性KMnO4氧化，一般情况下也不能与溴发生加成反应，说明苯的化学性质比烯烃、炔烃稳定。只是在一定条件下，苯才能发生某些化学反应。 2C6H6＋15O2→ 12CO2+6H2O 点燃 1、可燃性: 苯在空气中燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰,生成CO2和H2O。 因为含碳量高，浓烈黑烟，火焰明亮 2、取代反应：苯较易发生取代反应，苯分子里的氢原子能分别被别的原子或原子团所取代 1) 苯跟卤素的取代反应 在催化剂（铁）的作用下，苯也可以与其他卤素发生取代反应。 在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，生成溴苯，溴苯是无色液体，密度大于水。 （液溴） （溴苯） 2) 苯的硝化反应 ①苯分子里的氢原子被“—NO2(硝基)”所取代的反应，叫做硝化反应。 ②硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，密度比水大。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚。硝基苯有毒（硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒），是制造染料的重要原料。 （浓硝酸） （硝基苯） 3、加成反应：虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应 。 例如：在有镍催化剂存在和180～250℃的条件下，苯可以与氢气发生加成反应,生成环己烷(C6H12)。 四、苯的用途 1、苯是一种重要的化工原料，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等。苯也常用作有机溶剂。 2、苯以前是从炼焦所得的煤焦油立体取的，产量受到一定的限制。自从石油工业迅速发展以来，大量的苯可以从石油工业获得。 * * *