高一化学混合物的分离和提纯 新课标 人教版 0.pptVIP

* * 二、混合物的分离和提纯 (一)、化学方法 1. 沉淀法—— 将溶液中的杂质转化为沉淀而除去。 如：NaCl中混有Na2SO4，如何提纯？ （1）溶解。 （2）加入过量BaCl2，接着加入过量Na2CO3。 （3）过滤。 （4）向滤液中加入过量盐酸。 （5）加热蒸发、结晶，得NaCl晶体。 2. 成气法—— 将杂质转化为气体除去。 如： Na2SO4中混有Na2CO3。 加入适量的稀硫酸，将Na2CO3转化为CO2气体放出。 二、物理方法 利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法（粗盐的提纯）——固液分离 当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 ２． 蒸馏法（实验１－３）——液液分离 当沸点不同的液体相混合时，可采用此法。 应用一：蒸馏自来水 ？为何要蒸馏自来水 ？ 一般来说，在自来水的净化过程中我们都使用了氯气作为消毒剂，这样难免在自来水中产生有Cl-1离子。 如何检验Cl-1离子？ 何为蒸馏？ ——把液体加热至沸腾，使液体转化为气体，然后蒸汽又重新冷凝成液体的过程。 蒸馏装置图： 各部分装置以及作用： 蒸馏烧瓶—加热仪器，下面要垫 石棉网，里边加沸石 温度计—测量沸腾温度 冷凝管—冷凝蒸汽的场所 牛角管—将冷凝的液体转移到接收器里 接收器—接收冷凝的液体 应用：海水淡化，解决某些地区的干旱问题 缺点：成本过高 ３.萃取和分液法（实验１－4）——液液分离 当一种溶质在不同溶剂中的溶解度差异较大时，用此法先萃取后分液。 萃取剂的选择原则： （1）与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密 度相差较大。 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶 解度。 （3）溶质与萃取剂易于分离。 例如：Ccl4可作碘的饱和水溶液的萃取剂 分液漏斗： 形状（见课本P8 图1－6） 使用简介：用于分层液体与液体之间的分离，下层液体从漏斗下面流出，上层液体从漏斗上端口倒出 实验前的知识补充： 碘的水溶液为黄色或褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色。 仔细阅读课本P9实验1－4，思考讨论以下问题： 1、Ccl4的作用是什么？ 2、为什么要用力振荡？ 3、在（4）中为什么要打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准小孔？ 碘在Ccl4溶液中溶解度大于在水中的溶解度，所以加Ccl4时大部分碘会溶在Ccl4溶液中，使得碘从它的水溶液中分离。 让碘的水溶液中溶解的碘充分转移到Ccl4溶液中去。 使漏斗内外的压强相等，有利于下层液体流出 4. 结晶（重结晶）法 5. 升华法 当易升华物质与其它物质相混合时，可用此法。 （以上两种方法具体运用见导学P） 6. 特殊方法 （1）、尿糖试纸检测 （2）、DNA测序 小结与作业： 今天你学到了什么？ 物质的分离与提纯： 一、化学方法—沉淀法和成气法 二、物理方法：1、过滤和蒸发 2、蒸馏 3、萃取和分液 4、结晶法（重结晶） 5、升华法 6、特殊法 作业：课本P10 习题：2、4 *