高一化学氧族元素 新课标 人教版 1.pptVIP

* * * * 氧 族 元 素 1、初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。 2、理解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系 练习1：利用已学的物质结构知识来分析问题 1．氧族元素随核电荷数的增加，电子层数_____，原子半径逐渐_____，原子核吸引电子的能力依次______，因此，它们的非金属性依_______的顺序逐渐减弱，金属性逐渐______。 2．氧族元素原子的最外电子层都有_____个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子______个电子，生成______价的化合物。氧族元素中，有的还能生成______价或______ 价的化合物。 增多 增大 减弱 原子序数 增强 6 得2 －2 +6 +4 3、写出原子序数为34的原子结构示意图________，元素符号____，它的最高氧化物的化学式为________，对应酸的化学式为_____ ，名称是_____。它的二氧化物对应酸的化学式为_____ ，名称是________，写出三氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________ ，生成物的名称是_______。 4、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 [ ] A．钋是导电的固体 B．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C．钋的氧化物水化物至少有两种 D．钋的氢化物很稳定 Se SeO3 H2SeO4 硒酸 H2SeO3 亚硒酸 SeO3+2NaOH=Na2SeO4+H2O 硒酸钠 D 5、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 [ ] A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2Te B．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te C．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2O D．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2S B 6、在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 [ ] A．氧 B．硫 C．硒 D．碲 7、在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是 [ ] A．O2- B．S2- C．Se2- D．Te2- A D 总 结： 1、一族元素的学习方法 2、同族元素非金属性强弱的比较方法 结构 性质 决定 ①原子半径的大小 ②与氢气化合的难易程度 ③氢化物的稳定性 ④最高价氧化物的水化物的酸性 ⑤单质的氧化性 ⑥阴离子的还原性 火山口的硫 练习2：系统了解氧族元素的物理性质和化学性质 1、下列说法不正确的是 [ ] A．硫化氢比碲化氢稳定 B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性 C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D．硫不能导电，而碲却能够导电 2、下列叙述不正确的是 [ ] A．H2S，H2Se，H2Te稳定性增强 B．H2S，H2Se，H2Te还原性增强 C．S，Se，Te氧化性减弱 D．H2S比H2Te酸性弱 C A 4、下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是 [ ] A．均可显-2，+4，+6价 B．能跟大多数金属直接化合 C．都能跟氢气直接化合 D．固体单质都不导电 3、氧族元素的性质随核 电荷数增加而依次减小的是 [ ] A．单质的熔点 B．原子得电子能力 C．形成氢化物的稳定性 D．原子半径 BC B 练习3：同周期、同主族元素性质比较及拓展 1、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：