2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷).doc

第I卷 6下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【】本题考查物质的用途7．下列关于乙醇的说法不正确的是（） A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【】考查乙醇。8．下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【】考查化学实验基本操作(鉴别、蒸发、萃取、分液、胶体的丁达尔实验)。考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。 9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【】考查无机化合物间的转化(反应)。 10．下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是（） A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－ )增大 【答案】B 【】考查电解质溶液电离方程式水的离子积电荷守恒、盐类水解。[] 【名师点晴】本题通过，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题。 11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子 【答案】D 【】考查原电池。12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（） (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 【答案】A 【】考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，考查了基本概念的内涵和外延，。。第II卷 23(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O＝NaClO3＋ 。 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。[] ①D是 (填离子符号)。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 【答案】 （2）b、c （3）①1NaCl＋H2O＝NaClO3＋复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4－ 3ClO－(aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJmol－1 【】考查元素周期律、电解原理化学方程式的书写、化学反应类型的分析与判断、热化学方程式的书写。24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。