原电池原理分解.ppt

1、原电池是如何构成的？ _____________________极板插入_________中。 在原电池中，______金属极板发生氧化反应，电子经导线从_______金属一极流向________金属极板，溶液中易得到电子的______在不活泼的金属极板发生________。 在原电池中，相对活泼的金属为___极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为___极。铜锌原电池发生的反应是： 在锌电极(负极)： ________________ 在铜电极(正极)：_________________ 电子流方向：电子流从原电池的_____经导线流向_____。 溶液中离子运动方向：阳离子向____运动，阴离子向____运动。电流方向：电流从原电池的____经导线流向____。再从_____经内电路流向______，从而形成闭合回路。 2、原电池是如何工作的？ 两块活动性不同的金属 电解质溶液 较活泼 较活泼 较不活泼 阳离子 还原反应 负 正 Zn-2e-=Zn2+ 负极 正极 正极 负极 正极 负极 2H+ +2e-=H2 负极 正极 小结 一、原电池的定义； 二、原电池电极的判断； 依据电子的流向： 依据极发生的反应： 依据组成极的材料： 电子流出的一极是负极 电子流入的一极是正极 活动性强的一极是负极 活动性差的一极是正极 发生氧化反应的极是负极 发生还原反应的极是正极 三、原电池的工作原理； 四、原电池的构成条件； 熟记金属活动顺序表： 依据电解质溶液中离子移动方向： 依据现象 阴离子移向的极是负极 阳离子移向的极是正极 溶解的极是负极 增重或有气泡的极是正极 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e=H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e=H2↑ Zn－2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 反应原理： ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。 注意点 1.下列说法中正确的是（ ） A.原电池是把 的装置 B.原电池中电子流出的一极是 ， 发生氧化反应 C.原电池两极 氧化反应 和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动 D 化学能转化为电能 电能转化为化学能 正极 负极 均发生 分别发生 练习 2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确的是( ) A锌片的质量逐渐 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被 D 极附近SO42-浓度逐渐增大 B 增大 减小 还原 氧化 正 负 3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________ ZYXW 4.把a,b,c,d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的 活动性由强到弱的顺序为( ) A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C .c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a B 5.已知空气--锌电池的电极反应为: 锌片:Zn +2OH- -2 e- ＝ ZnO + H2O 石墨: O2＋ H2O +4e- ＝ 4OH- 根据此判断,锌片是( ) A.负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原 A