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金属酸碱盐专题复习 知识点 一、金属的化学性质 纯氧中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铁与氧气反应 化 潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3） 合 2Cu+O2 △ 2CuO 反 2Cu+O2+CO2+H2O △ Cu2（OH）2 CO3（铜锈） 应 4Al+3O2 △ 2Al2O3（致密保护膜） ①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物 置 换 ②活泼金属+酸→盐+氢气 反 应 ③金属+盐→新金属+新盐 二、铁的冶炼实验 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 原理 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 现象：若用Fe2O3，则红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色。 步骤：开始先点燃灯2,再通CO，完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO。 实验装置 三、铁的锈蚀条件及防锈方法 ①条件：铁与氧气和水等物质相互作用 铁制品隔绝空气。如：涂保护膜 ②方法 铁制品隔绝水。如：保持干燥 改变铁的组织结构，制成合金。如：不锈钢等 四、金属活动性顺序表的应用 1、金属位置越靠前，其金属活动性越强。 2、置换规律：前置换后，反应则活泼，不反应则不活泼。（K、Ca、Na除外） 3、酸是盐酸和稀硫酸，盐必须可溶。 4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。 5、一种金属若同时与两种盐反应，遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时，Fe先置换出金属Ag。 五、含杂质物的有关化学方程式的计算。 化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此，必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量，再将其代入化学方程式计算。 纯净物质量＝混合物质量×a% ＝混合物质量×（1－a杂%） a%——纯净物在含杂持物质中的质量分数 a杂%——杂质在混合物中的质量分数。 易错点 一、金属与酸反应中量的问题 据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反应原理可知，产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属，由此引知： 1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn 2、Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应，产生等质量的H2，则金属质由多到少的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al。 3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量，等质量分数的酸充分反应，金属均有剩余时，产生H2一定相等。 二、活泼金属与盐不一定发生置换反应 如：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 但K、Ca、Na能与水反应生成相应的碱和氢气。所以它们与盐反应时不能置 换出金属单质。如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下： 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 合并为2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 三、有关天平的问题 平衡条件是△m=m金－mH2 一、指示剂与溶液的PH PH 0 7 14 石蕊 红 蓝 酸酞 无色 红 二 、HCl、H2SO4的性质及用途 物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓的易挥发，瓶口有白雾 1、HCl 用途：金属表面除锈，胃液中的可助消化，化工原料 物理性质：无色，黏稠的油状液体 2、H2SO4 用途：除锈、作干燥剂，化工原料 3、化学性质（酸的通性） （1）能与指示剂作用：使石蕊变红，酸酞不变。 （2）酸+活泼金属→盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水（中和反应）