第十一单元 盐 化肥(人教版专用).doc

第十一单元　盐　化肥 考标要求 备考指津 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途，掌握盐的化学性质。 2．初步学会碳酸根离子、铵根离子等实验检验方法，会选用简单的除杂及其基本操作。 3．了解复分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。 4．初步学会粗盐提纯的方法。 5．知道一些常见化肥的名称、作用和使用方法。认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 1.常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是学业水平考试的命题热点。 2．对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判断，研究酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质或离子在溶液中的共存问题是命题的热点，题型以选择题和填空题为主。 3．各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命题的热点，题型常以选择题、填空题形式考查，今后是学业水平考试的重点。以实验题、计算题及科学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。 考点梳理 考点一、生活中常见的盐 1．常见的盐 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱 小苏打 — 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 用途 生活调味品、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要建筑材料、补钙剂 组成上的 共同点 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐 2．粗盐提纯 (1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质 ①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。 ②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ③玻璃棒的作用 实验步骤 作用 溶解 搅拌，加快粗盐溶解 过滤 起引流作用，防止液体洒落 蒸发 搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)粗盐提纯——除去其中的可溶性杂质 温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。 ②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。 ③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。 3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。 (3)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。 4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 5．酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。 (2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 (3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，