4-1含硫合物的性质和应用（共57张PPT）.ppt

●考纲研读 1．了解常见非金属单质(O2、S)及其化合物的主要性质和重要应用。 2．了解常见非金属单质(O2、S)及其重要化合物(SO2等)对环境质量的影响。 3．了解常见非金属(N)及其化合物的主要性质和重要应用。 4．了解氮(单)质及其重要化合物(NO、NO2等)对环境质量的影响。 5．以上各部分知识的综合应用。 ●考情透析 硫及其化合物是元素化合物的重要组成部分，因此在高考试题中占的分值较大，考查形式多样，题型多变，既有选择、推断题，也有计算题、实验题等。本专题主要考查的是硫及其化合物的相互转化关系。对于SO2主要考查其还原性，同时还会涉及SO2的漂白性及酸性氧化物的通性。浓硫酸的性质、SO42－的检验、硫酸工业与环境保护也是常考知识点，并且环保类知识在高考中的比重越来越大。同时本专题知识也是与其他元素化合物知识进行综合考查的热点。 氮及其化合物的有关知识是近几年高考命题的热点。常以氮及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算相结合，来考查学生的综合分析问题和解决问题的能力。考查的知识有：氮气分子的稳定性、氨的性质与制法、铵盐的性质与NH4＋的检验、氮的氧化物的有关反应、硝酸的性质等。以上知识在高考中的考查形式多种多样，硝酸工业与环境保护问题也经常出现在高考题中。 (1)物理性质 硫通常是 ，分子晶体，俗称 。不溶于水，易溶于CS2、CCl4等非极性溶剂。 (2)化学性质 单质硫处于硫的中间价态，既有氧化性，又有还原性。 ①S作氧化剂：与金属反应，通常需要加热，且生成低价金属硫化物。如： ＋4价属于硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，常被氧化成稳定状态的＋6价。 1.物理性质：硫酸是难挥发、高沸点的二元强酸。纯净的H2SO4为无色油状液体，常用的98.3%的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3。它与水互溶，溶解时放出大量热。 2．浓、稀H2SO4的比较： 3.浓H2SO4的特性 (1)吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置，质量将会 ，浓度将会变 ，这是因为浓硫酸具有 ，利用这一性质，通常用浓硫酸作 剂。 (2)脱水性：将浓硫酸滴在蔗糖上可见到的现象是 ，这表现了浓硫酸的 性。 (3)强氧化性 ①跟金属反应 常温下，将铁片投入稀硫酸中会发生反应，放出H2，但把铁片放到浓硫酸中，却看不到明显的现象，这是因为 。 常温下，将铜片放入浓硫酸中， ，加热时发生的现象为 ，将反应混和液加水稀释会看到 ，反应的化学方程式是 ，这表现了浓H2SO4的 。 ②跟非金属反应 将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为： ， 这表现了浓硫酸的 性。 4．硫酸根离子的检验 1．硫及其化合物相互转化关系 (4)硫元素相邻价态的微粒一般不发生氧化还原反应。如：S和H2S、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，故浓H2SO4可用于干燥SO2气体。 3．环境污染与环境保护 (1)环境污染的主要类型：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。 (2)二氧化硫的污染及防治 ①SO2的危害 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。当空气中SO2的含量达到百分之0.1～1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百分之1～10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。 ②大气中SO2的来源 火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 (3)酸雨的形成和危害 ①形成：下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨(pH5.6，正常雨水因溶解CO2，其pH约为5.6)。发生的反应方程式为： 2SO2＋O2===2SO3 SO2＋H2O===H2SO3 SO3＋H2O===H2SO4或2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②危害：酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等。 (4)防治 ①消除污染源，开发新能源代替化石燃料的燃烧。 ②利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低SO2的排放。 ③对受到酸雨破坏的农田及水源，用石灰水来缓解。 [例1](2010·高考江西卷27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________