4-2生产生活中的含氮化合物（共72张PPT）.ppt

1.N2的性质 (1)物理性质：N2是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔沸点低。 (2)化学性质：氮分子结构很稳定，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应；在高温或放电情况下，氮气也能与氢气、氧气和活泼金属等物质发生化学反应。 2．NO和NO2 (1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应，化学方程式为 。 (2)比较NO与NO2的性质： (3)NO、NO2对环境的影响 氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。 (一)氨 1．物理性质 氨是无色有 气味的气体，密度比空气小，容易液化(分子间形成氢键使其沸点较高)。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约 体积的氨。NH3溶于水时，需防止倒吸现象发生。 3．氨气的实验室制法 (1)原理： 。 (2)装置：“固体＋固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制 的装置相同)。 (3)收集： 法。 (4)干燥：用 (NaOH和CaO固体的混合物)。 (5)检验：①用 置于试管口，若试纸变 色，说明氨已收集满了；②将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。 (6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)。 (二)铵盐 1．NH4＋的电子式 ，结构式 空间构型为 。 2．铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水(难、易)。 3．铵盐受热极易分解，写出下列反应的化学方程式： (1)NH4Cl (2)NH4HCO3 4．铵盐与碱反应，写出下列反应的化学方程式： (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混和 (2)NH4Cl固体与熟石灰共热 1.硝酸的物理性质 硝酸是 的液体， 溶于水。 2．硝酸的化学性质 (1)酸性 硝酸的电离方程式 ，表现酸的通性。 (2)浓硝酸显黄色，是因为 溶于浓硝酸，说明硝酸具有 性，化学方程式为 因此实验室保存硝酸时，必须用 瓶，且放置于 。 (3)浓、稀硝酸都具有很强的氧化性，它们与铜反应的化学方程式为： 。冷浓硝酸遇铁、铝发生 ，足量浓硝酸与变价金属、非金属反应，均生成 价化合物。 写出下列化学方程式： ①浓HNO3与木炭共热： ②稀HNO3与少量铁： ③稀HNO3与足量铁： 1．喷泉实验的原理 中学教材中喷泉实验图如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。 (1)喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与 水反应，使瓶内压强减小， 形成压强差，大气压将烧杯 中的水压入烧瓶而形成喷泉。 (2)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。 注意：以上叙述中的“水”也可以是NaOH溶液、盐酸等其他液体。 (3)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体可以；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。 产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述产生喷泉的条件是选用第二种产生压强差的方法。 (7)氨水具有较弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如： 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 (8)氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子(Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Zn2＋、Cu2＋等)生成沉淀，其中AgOH(或Ag2O)、Zn(OH)2、Cu(OH)2等沉淀遇过量氨水会生成配离子而溶解。如： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 利用此性质在实验室中可用氨水制取Al(OH)3和银氨溶液。 3．硝酸强氧化性在反应中的体现 (1)硝酸与金属反应的一般规律 ①金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。 生成NO2时，被还原的HNO3占1/2， 生成NO时，被还原的HNO3占1/4， 生成N2O时，被还原的HNO3占1/5， 生成NH4NO3