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临界生辅导资料（第一次课） 知识主干： （1）化学反应中的能量变化 （2）反应热 焓变“△H” （3）认识反应热及判断化学反应放热与吸热 ①从能量高低角度理解 ②从化学键角度理解 ΔH表示反应是放热反应还是吸热反应？ 讨论2. 如何比较ΔH的大小？ 讨论3.常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 讨论4. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态→状态表示CO与O2反应的过程 2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK] A反应的ΔH=E5?E2 B．由反应的ΔH0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 （4）．燃烧热 ()中和反应反应热的概念及表示方法 ．下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是。 ①S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确) ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确) ③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1 ④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 ⑤H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 ⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 ⑦已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1 ⑧已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ⑨已知HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1 ⑩氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1　．中和反应反应热 高考热点 高考热点1．热化学方程式及其意义 (1)概念：表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。 [思考与讨论] 1．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？ 　 　 2．物质的聚集状态与ΔH有什么联系？ 　 　 3．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？ 高考热点2．热化学方程式的书写方法 [注意]　①热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ②中和热的热化学方程式的书写应以生成1 mol液态水为标准，燃烧热的热化学方程式的