氧化还原反应(答案).doc

《氧化还原反应》专题 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等； ②能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+； ③不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等； ④某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；⑤过氧化物：Na2O2、H2O2等； 常见还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等； ②某些非金属单质：H2、C、P、S等； ③含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征； 同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。 有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物 　　　氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2 根据还原剂被氧化的程度判断：还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强(6) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S双线桥法表示电子转移的方向和数目　　　 a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 1、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应同种元素价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：____________________________________________________________先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2+_____Br－。 守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数规律： 一、Al + Fe2O3 — Fe + Al2O3 2. NH3+ O2 — NO+ H2O 3、 CH4+ CuO —— Cu+ CO2 +