《图象在化学平衡中的应用与等效平衡》ppt课件-新人教[原创].ppt

图象在化学平衡中的应用 在化学平衡建立及移动的过程中 一、n – t 图 例1 练习1 二、v – t 图 例2 说明 二、v – t 图 练习2 例4：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。 说明： 练习3 三、x% – t 图 例5： 例6：某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。T1 ________T2（填“大于”或“小于”）⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。 练习5 四、x% – T、P 图 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 练习6 综合练习 练习7 综合练习 练习7 练习8 化学平衡中图像问题的研究 一.意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。 运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点， 能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向 和程度。 等效平衡专题复习 二. 等效平衡的规律 二.方法： 1）分析图像： 一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。 （需作辅助线、等温线、等压线等） 三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。 （如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。） 2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 规律。 3）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。 3.图像的类型 1）反应速率（v）——时间（t）图像 在平衡的某时刻 t1改变某一条件前后， v正、v逆的变化有两种 情况： a. v正、v逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响。 b. v正、v逆之一渐变——一种成份浓度的影响。 2）横坐标——时间 纵坐标——某物质浓度、某成分的百分含量、某反应物的转化率 3）横坐标——温度、压强 纵坐标——某物质浓度、某成分的百分含量、某反应物的转化率 [ 举例 ] [ 举例 ] [ 举例 ] [ 练习 ] 例1. 如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线： (1) t0时反应从哪方开始?向哪个方向进行? (2) t1、 t2 、 t3时刻分别改变了什么条件? 平衡移动的方向怎样？ N2 ＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热） 例2. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应， X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) + Q 的反应过程中X的转化率 和时间的关系。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( ) A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压 例3.可逆反应N2 ＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热），从反应开始 经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3 秒时，又达到新的平衡状态。试根据t2 ~ t3 秒曲线判断，下列 图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么? 例4.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A(g) + B(g) XC(g) + Q，符合下列图象(1)所示关系。由此 推断对图象(Ⅱ)的正确说法是 ( ) A．P3P4，Y轴表示A的转化率 B．P3P4，Y轴表示B的百分含量 C．P3P4 ，Y轴表示