《原电池化学电源》复习学案..doc

第六章 第二节《原电池 化学电源原电池 1．概念把________能转化为____能的装置。 2．工作原理：(以锌铜原电池为例) 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应 反应类型电子流向 3.原电池构成条件 (1)两个______ ______的电极。 (2)将电极插入_________ _____中。 (3)用导线连接电极构成____________。 (4)能自发进行的____________________。 总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示： 问题1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？　．怎样判断原电池的正负极？(1)根据电子流向电子流出的一极是；电子流入的一极是。 (2)根据两极材料一般较活泼金属为；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。 (3)根据电解质溶液内离子的方向阳离子向移动，阴离子向移动。 (4)根据原电池二化学电源 1．一次电池(1)碱性锌锰干电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnOOH＋Zn(OH)2 负极反应：___________________________；正极反应：； (2)锌银电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。 负极反应：___________________________；正极反应：； 2．二次电池(可充电，可多次重复使用) 铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。负极：___________________________；正极：问题可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接？发生什么变化？　3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池 ①用酸性电解质时：总反应：负极：______________________ _______；正极：_______________ __ _________； ②用NaOH等碱性溶液时：总反应：负极：__________________ ______；正极：__________________ ___________； (2)CH4燃料电池：电解质为KOH总反应：负极：_________________________ ______；正极：_______________________________； 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－4OH－ ．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是C3H8＋5O23CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－3CO2＋4H2O 、原电池电极反应式的书写 2．复杂电极反应式的书写 例3：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池，完成下列反应时：正极： 负极：2CO+2CO32-=4CO2+4e-- 总反应式： 四、原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率________。将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　) 　 2．比较金属活动性强弱 两种金属作原电池的两极时，其活泼性与正极、负极有什么关系？有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D、C、A、B B．D、A、B、CC．D、B、A、C D．B、A、D、C 3．设计化学