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物质结构与性质专项训练 1．（2009江苏高考） 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示）， 所包含的Cu 原子数目为 。 2.（2012江苏高考）． 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。 (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶 体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。 3.（2011江苏高考） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。 4. （2013苏州一模） 《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。 （1）下列说法正确的是 （填序号）。 A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。 5.（2012年南京二模） 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为_________________。 （2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为___________ （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃， 易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。 据此可判断Fe(CO)5晶体为________晶体；C2H5OC2H5中氧原子 的杂化方式为__________；1mol CH3COCH3中含有σ键的数目 为_______。 （4）Fe3+与SCN—能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。与SCN— 互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。 6.（2013扬州一模） （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等