2015一轮复习一轮8-钠及钠的化合物.ppt

1、金属元素的存在及含量： 2、金属单质的物理性质： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右。 专题：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 1、向盐酸里滴加Na2CO3溶液，开始就有气体放出（开始时酸过量）： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 2、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始无气体放出（开始时酸不足）： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 专题：Na2CO3与HCl的互滴 应用一：滴加顺序不同产生的现象不同，所以不用其他的试剂，用互滴的方法就可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。 应用二：正确判断反应过程，定量计算气体的体积。 5、焰色反应 （1）原理： （2）操作： （3）应用： 某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。 铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。 离子检验，物质鉴别，焰火材料。 ?实验操作要点 干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色 注意： ①焰色反应适用于某些(不是所有)金属单质或它们的化合物或溶液（是金属元素的性质）。 ②一般钠盐、钾盐易溶于水，且水溶液又是无色，因此不能通过沉淀反应而常常利用焰色反应来检验K+、Na+的存在。 ③属于物理变化（有时也伴随有化学变化）。 ④每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝），并在火焰上灼烧到没有颜色为止？ ⑤在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？ (滤去黄光) 1．碱金属元素的相似性和递变性 　　　 ? 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 递变性 最外层电子数 颜色 状态 化学 性质 核外电子层数 熔、沸点 化学性质 锂 Li 3 都 是 １ 　　　 ?  ? 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55 都为银白色金属。 柔软 都为强还原剂 逐 渐 增 多 逐渐降低 金属性逐渐增强 三、碱金属 * * * * 第二章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其化合物 1.掌握金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质； 3.掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重要的化合物的性质; 4. 从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素的相似性和递变性； 5.学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子 考纲要求： 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 大多数以化合态形式存在 在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。 一、金属活动顺序及其应用 条件 产物 不与水反应 单质还原性 与O2化合难易 活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 强 弱 阳离子氧化性 弱 强 ? 与 水 反 应 ? ? ? ? 易 难 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 冷水 强碱＋ 氢气 热水 碱 ＋ 氢气 高温水蒸气 金属氧化物＋氢气 ? 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 高温 与酸反应 能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与非氧化性酸 与强氧化性酸均能反应但无H2生成