《钠及其化合物》课件新人教版.ppt

Na2O2的性质: 1. Na2O2+SO2= Na2SO4 2. Na2O2+6FeCl2+6H2O= 2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl 3. Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 4. 可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同) 【例】2.1gCO和H2组成混合气体与足量O2的充 分反应后, 立即通入足量的Na2O2固体中,固体质 量增加 （ ） A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定 【例】（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸 氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排 出气体物质后冷却,残留的固体物质是 （ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 【例】（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分 别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中 阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①②③④ B.①②④③ C.①=②③④ D.①=②③=④ 答案：C * 钠 铜 铁 铝 一.钠的物理性质 金属钠 : 色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 银白色 软 固体 小 低 良好 二.钠的化学性质 易失电子,化学性质活泼 → 钠 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： （淡黄色） 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2 == 2NaCl （白烟） 点燃 2.与水反应 浮 熔 游 响 红 －－密度比水小 －－熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞） 实验现象: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 实质: 与水电离出的少量H+反应 3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 总反应式: CuSO4溶液 饱和 NH4Cl 饱和NaCl 化学方程式 现象 钠溶解,放出无色无味气体,析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠溶解,有刺激性气味气体放出 2Na+2NH4Cl= 2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 先与水反应生成碱, 再考虑碱与盐的反应! 钠与水溶液反应小结 有酸酸为先,无酸水为先 6.与熔融态盐的置换反应 4Na+TiCl4=4NaCl + Ti 5.与醇等有机物反应 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性: CH3COOH C6H5OH H2O C2H5OH 三.钠的存在、保存与制取 元素存在形态: 游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在) 存在: 钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3· 10H2O) 硝酸钠(NaNO3) 保存： 隔绝空气和水,加煤油密封(ρNaρ煤油）。 制取： 电解熔融的氯化钠 四.钠的用途 1.制Na2O2 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂 3.高压钠灯 4.还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远,透雾力强） （钠具有还原性）。 【例】《创新方案》P25例1,尝试应用1.2 ? Na2O Na2O2 电子式 化学键种 类 离子键 离子键 非极性键 : 2:1 1:1 : 一.钠的两种氧化物比较 ? Na+[ ]2-Na+ ? ? Na+[ ]2-Na+ 2:1 2:1 钠的化合物 类 别 碱性氧化物 过氧化物 (不属碱性氧化物) 状 态