金桥新王牌补习高中化学讲义电解质溶液.doc

学科教师辅导讲义 季度：秋季 年 级：高三 上课时长：4h 班级名称： 辅导科目：化学 学科教师：周H 课 题 电解质溶液 重点、难点 1、弱电解质的电离平衡 2、电解质溶液中的三个守恒 教学内容 [知识点归纳] 一、弱电解质的电离平衡 弱酸、弱碱以及水都是弱电解质，它们在水溶液中只能部分电离。 例如：醋酸 CH3COOH CH3COO－ 氨水 NH3·H2O NH4+ + OH－ H2O H＋＋OH－H2O＋H2O H3O＋＋OH－ 碳酸是二元弱酸，它分两步进行电离：H2CO3 H＋ + HCO3－ 第二步电离时，程度非常微弱：HCO3－ H＋ + CO32－ * 由于弱酸与弱碱都只是部分电离出H+或OH c(H+)或c(OH－ 二、电离度和电离平衡常数 1、/ 溶液中原来电解质的总分子数 * 影响电离度的因素：（1） （2）当温度一定时，浓度越稀，电离度越大，浓度越高，电离度越小。 2、电离平衡常数：电离达到平衡之后，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比是一 个常数，这个常数称为电离平衡常数。电离平衡常数也只随温度的变化而改变。 例如：氨水的电离平衡常数可表示为：Ki = c(NH4+)·c(OH－/ c(NH3·H2O) 化学式 电离常数 HF Ki=3.5×10-4 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 HClO Ki=3.2×10-8 * 碳酸是二元弱酸，它分两步电离，所以它有第一级的电离常数Ki1以及第 二级的电离常数Ki2。且Ki2远小于Ki1。 * 电离常数可以表示两种弱酸或弱碱的酸碱性强弱。以酸为例，从右图的 电离常数可以推知酸性：HFH2CO3HClOHCO3— 同时也可以推知结合H+的能力：CO3—ClO—HCO3—F— 三、水的电离和盐类水解 1、水的电离H＋)和c(OH－×10－14。即在常温下，无论是酸性、碱性或中性溶液中， Kw = 1×10－14。 3、盐类水解溶液的 （1）氯化铵溶液呈酸性，因为铵根会发生水解 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 使得溶液中的c(H＋) c(OH－CH3COO－ CH3COOH + OH－ H＋) c(OH－ （3）泡沫灭火器内含有Al2(SO4)3与NaHCO3，使用时将两者混合即会产生大量CO2。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3－ H2CO3 + OH－ 电离平衡：HCO3－ H+ + CO32－HCO3－ H2CO3 + OH－OH－H+ 使得溶液中的c(H＋) c(OH－B． 电离平衡：HSO3－ H+ + O32－HSO3－ H2SO3 + OH－H+大于水解产生的OH－H＋) c(OH－ 4、盐类水解对水的电离程度的影响 水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用H＋)=10—10mol/L，则c(OH－－－OH－OH－H＋)一定等于c(OH－H+)=10—4mol/L，但实际上Na2CO3溶液中的c(H＋)=10—10mol/L，原因是由 水电离出的大部分H+都与溶液中的CO32—结合成了HCO3—，从而导致溶液中的 c(H＋)下降。 四、电解质溶液中微粒浓度的大小关系 1、H＋)、c(OH－H＋) c(OH－H＋) = c(OH－H＋) c(OH－2、电离与水解对溶液中微粒的大小影响 c(CO32－)与c(H2CO3)的大小关系 在碳酸氢钠溶液中存在两个平衡： 电离平衡：HCO3－ H+ + CO32－HCO3－ H2CO3 + OH－CO32－H2CO3 所以c(CO32－) c(H2CO3) （2）在亚硫酸氢钠溶液中c(SO32－)与c(H2SO3)的大小关系 在亚硫酸氢钠溶液中存在两个平衡： 电离平衡：HSO3－ H+ + O3