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(１)功可以完全变为热量，而热量不能完全变为功； 例10： 关于热力学第二定律，有下面一些叙述： (２)一切热机的效率都不可能等于１； （3）热量不能从低温物体向高温物体传递； (４) 热量从高温物体向低温物体传递是不可逆的． 以上这些叙述 （Ａ）只有（２）、（４）正确． （Ｂ）只有（２）、（３）、（４）正确． （Ｃ）只有（１）、（３）、（４）正确． （Ｄ）全部正确。 （A） 大纲要求：功 热量 内能 热力学第一定律及其对理想气体等值过程的应用 绝热过程 气体的摩尔热容 循环过程 卡诺循环 净功 致冷系数 热机效率 热力学第二定律及其统计意义 可逆过程和不可逆过程 第二部分 热力学 一、基本概念 1. 热力学系统： 固、液、气态物质 外界：作用于热力学系统的环境 2. 准静态过程:系统所经历的中间状态 都可近似看作平衡态（过程无限缓慢） 3. 四种特殊过程：等温、等压、 等容、绝热 第二部分 热力学 4.准静态过程的 P-V图 (1) 用P---V坐标系中的曲线代表状态变化过程--- 准静态过程 曲线上每一点代表一种状态 V （2）等温过程 双曲线 即 P V 1 1 2 p . V V . T升高，曲线向远离原点的方向移动 （3）等压过程 P V p （4）等容（等体）过程 V P V 绝热 绝热 P大 P小 （5）绝 热 过 程 绝热 绝热 膨胀中P V T 特征：（1）系统不与外界交换热量的过程。 （2）P,V,T三量均改变 绝 热 线 在A点绝热线比等温线陡! P V O 绝热 与等温线比较 等温 陡! A 二、功、内能增量、热量 当气缸中活塞移动微小位移dx时，气体所作的元功为： 系统体积由V1变为V2，总功为： （1）普遍情况 1、气体作功 P S 讨论 系统对外作正功； 系统对外作负功； 系统不作功。 气体作功通过体积变化而实现 由定积分的几何意义可知，功的大小等于P—V 图上过程曲线P=P(V)下的面积。 外界对系统作功 （2）等容过程 P V 体积不变 功 （3）等压过程 P V p 作功 比较 a , b下的面积可知， 功的数值不仅与初态和终态有关，而且还依赖于所经历的中间状态，功与过程的路径有关。 (5)功与所经的过程有关 （4）等温过程 1 2 1 p V V 2、内能增量 气体给定，则 确定。 1 2 只取决于气体的初、终状态，与所经过程无关。 3.热量Q 热量的含意：高温物体与低温物体接触时，它们 之间传递的那部分内能 热量是过程量,与气体所经过程有关。 三、 热力学第一定律 A A Q0 吸热 Q0 放热 系统从外界吸热 Q，一部分使系统的内能增加 ,另一部分使系统对外界作功 A. E E 热力学第一定律在三个等值过程及绝热过程中的应用 过程 状态变化特征 能量关系特征 等容 等压 等温 绝热 普遍公式 特殊公式 P,V,T均变 例1: 1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B, 如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但 A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可 求出： （A）气体所作的功。 （B）气体内能的变化。 （C）气体传给外界的热量。 （D）气体的质量。 √ 例2：一定量的理想气体经过等体过程，温度增量 ，内能变化 ，吸收热量 ，若经过等压过程，温度增量也为 ，内能变化 ，吸收热量 ，则一定是： （A） （B） （C） （D） (2012考题） P V b a c √ 例3： 一定量的理想气体由a状态经过一过程到达b状态， 吸热为335J，系统对外做功为126J；若系统经过另一过 程由a状态到达b状态，系统对外做功为42J，则过程中传 入系统的热量为： 530J B.167J C. 251J D. 335J (2013考题） 提示：两过程都是由a状态到达b状态，内能增量相等。 正确答案是C。 V T a b 例4：在V—T图上，理想气体经如图所示的状态 变化过程，则过程前后理想气体的内能 A 减少，理想气体在过程中对外作正功 B 减少，理想气体在过程中对外作负功 C 增加，理想气体在过程中对外作正功 D 增加，理想气体在过程中对外作负功 体积膨胀、温度降低 √ 例5:如图所示的三个过程，它们的初、终状态相同， 其中过程②为绝热过程，则 A 过程①吸热为正，过程③吸热为负 B 过程①吸热为负，过程③吸热为