第11节 酸、碱、盐和氧化物第11节 酸、碱、盐和氧化物.doc

第三讲 身边的化学物质 第11节 酸、碱、盐和氧化物 知识综述 考点直击 考纲要求 1．．．．．【考点】一酸碱指示剂 1．定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 2．常见的酸碱指示剂： 常见的酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液注意： 并非所有的盐溶液都是中性的，水溶液呈碱性的盐有Na2CO3等，也有部分盐的水溶液酸性（） 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的推断，不能测定溶液的酸碱性强弱程度，要对溶液的酸碱性强弱程度进行判断，则需测定溶液的酸碱度——pH试纸 1．溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。．pH＜7pH＞7pH＝7无色酚酞溶液说明：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强．测定的pH的方法 最简单的是使用pH试纸（又称广泛试纸）：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 注意： 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免污染待测液 不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，使测得的pH不准确 用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用．溶液酸碱度的重要意义 （1）化工生产许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行 （2）农业生产农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 （3）测定雨水的pH因溶有CO2正常雨水的pH约为5.6pH＜5.6的雨水为酸雨，可以了解空气的污染情况 （4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况．小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 答案：A 方法点拨 易错点：酚酞遇酸仍为无色；石蕊遇酸或酚酞遇碱均变红。 例2．将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为（ ） pH随加水稀释的过程中由pH小于7到pH接近7，但不可能大于7 答案：C 方法点拨 做坐标系型题目时应注意三点：始点、中点、终点。始点是开始时溶液的pH是大于7还是小于7；中点是物质恰好完全反应或稀释时的溶液的pH；终点是物质无限量的滴加时溶液pH。pH的方法 ①若要使酸溶液的pH增大，可加入水或碱溶液；若要使碱溶液的pH减小，可加入水或酸溶液pH不变。 ②加水稀释后，溶液酸碱性减弱，但无论如何稀释，酸一定不会变成碱，碱也不会变成酸，只能无限接近但永远达不到7．（09娄底）生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（） A．橘子汁呈碱性B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 C．牙膏呈酸性D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强A项：橘子汁pH在34之间呈酸性，故此选项错误B项：玉米粥pH在78之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误C项：牙膏pH在89之间，呈碱性，故此选项错误D项：柠檬汁pH在23之间，西瓜汁pH在56之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故此选项正确掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系pH（见下表） 物质 pH 酸碱性 物质 pH 酸碱性 橘汁 3~4 酸性 汽水 3~4 酸性 糖水 7 中性 自来水 7 中性 牛奶 6~7 弱酸性 唾液 6~7 弱酸性 番茄汁 4~5 酸性 草木灰水 11 碱性 肥皂水 10 碱性 洗洁精 12~13 碱性 【考点2】1．酸的定义和分类 （1）酸的定义：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 （）酸的电离：H2SO4 === 2H+＋SO42－ HNO3 === H+＋NO3－ （）酸的分类和命名 ．常见的酸 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 工业用盐酸因为显黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 特性 挥发性（物理性质） 敞口置于空气中，瓶口有白雾 溶液质量减小、溶质质量分数减小 吸水性（物理性质） 溶液质量增大，溶质质量分数减小 脱水性：按HO＝2∶1脱去水 腐蚀性（化学性质） 注意事项 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热） 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险 注意： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用 盐酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解