全国2015届高三最后一次模拟(II卷)理科综合化学试题方案.doc

2015年高考理综最后一模(全国新课标II卷) 一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意） 7、下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 B．用生石灰干燥氨气 C．用铝制的容器盛装浓硫酸 D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是 A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)] C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是 A．该有机物的分子式为C11H12O2 B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是 A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大 B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2ONH3.H2O+H+ C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+) D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)c(NH3.H2O)c(SO42-)c(OH-)c(H+) 12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0 B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多 D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ ．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－ ．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化 26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。 （1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1 又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3 工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇： 2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH 则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。 （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应： 4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）， 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。 A．v（H2）= 2 v（CO） B．平衡常数K不再随时间而变化 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。 ①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。P1和P2的大小关系为 。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。 ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 、1.3×104 kPa左右，选