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化学计算部分 一、基本概念计算 　　1、溶液浓度 　　例题1：密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（　　） 　　A、29. 6%　　 B、42.1%　　 C、14.8mol/L　　D、6.22mol/L 　　2、溶解度计算 　　例题2： t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（　　） 　　A、等于3g　　 B、大于或等于3g　 C、小于或等于3g　　D、无法确定 3、溶液稀释 　　例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（　　） 　　A、等于12.5%　　B、大于12.5%　　C、小于12.5%　　 D、无法确定 　　例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（　　） 　　A、大于3X%　　B、等于3X%　　C、小于3X%　　D、无法确定 　　例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。 　　二、化学计算方法 　　（一）守恒法 例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（　　） 　　A、3:2:1　　B、1:2:3　　C、1:1:1　　D、3:4:3 例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是（　　） 　　A、36g　　B、24g　　C、12g　　 D、6g 例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（　　） 　　A、40.75　　B、29.375　C、14.69　D、无法计算 例题9：将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为　　 。 例题10：　　某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（　　） 　　A、0.1 mol　　B、0.3 mol　　C、0.5 mol 　D、0.15 mol 例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g？ 例题12： 　　有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（　　） 　　A、VA=VCVB　　　B、VAVBVC C、VAVCVB　 D、VA=VB=VC 　　　　　　　　　　　　　　　　　 （二）、极限法 例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（　　） 　　A、②　　 B、④　C、①或③　　 D、①或④ 例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（　　） 　　A、24.5g/L　　B、14.4g/L　　C、8g/L　　D、5.1g/L 　　（三）、差量法 　　例题15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228g CS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（　　） 　　A、112mL　B、224mL　C、336mL　D、448mL 　　例题16：将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。 　　例题17： 　　一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质