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化学能转化为电能 复习课 铜锌原电池的工作原理 负极 正极 发生失电子的氧化反应 发生得电子的还原反应 Zn Cu H2SO4 Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ e- 外电路 内电路 阴离子 溶液中 阳离子 自发的氧化还原反应 (一个正极,一个负极) 提供某离子在正极反应 例3.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D A Cu Cu H2SO4 C 4.原电池正负极的判断方法 (1)根据组成原电池的两极材料判断: 负极:活泼性较强的金属 正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属 (2)根据电流方向或电子流动方向判断: 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极 (3)根据原电池两极发生的变化来判断: 负极:失电子,发生氧化反应 正极:得电子,发生还原反应 (4)根据电极反应现象: 负极:不断溶解,质量减少 正极:有气体产生或质量增加或不变 外电路 (传统原电池) (一般做导体) (5) 负极 正极 阴离子 溶液中 阳离子 e- 外电路 内电路 例4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A.a b c d B.a c d b C.c a b . d D.b d c a B 变式4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌 组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 5.简单原电池电极反应及电池总反应的书写方法: (1)负极反应式:表示负极反应的式子 正极反应式:表示正极反应的式子 (2)两个电极反应式之和即为电池总反应。 以铜锌原电池为例: (必是一个氧化反应) (必是一个还原反应) 用双线桥法分析之。 负极: Zn - 2e- = Zn2+ 正极: 原电池的总反应的离子方程式是: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 2H+ + 2e- = H2↑ 6.原电池原理的应用 (1)比较金属活泼性: (2)加快氧化还原反应速度: 负极:活泼性较强 正极:活泼性较弱 如实验室用Zn与稀硫酸反应制H2时 a.用粗Zn代替纯Zn b.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液 因为形成原电池后,氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中的粒子在运动时相互间的干扰减小,化学反应加快。 解析: (3)设计原电池 如利用反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 设计原电池 Fe C CuSO4 或Cu 4.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的原电 池的组成正确的是( ) FeCl2 CuSO4 H2SO4 CuCl2 电解质溶液 Zn Zn Cu Cu 负极 Cu Cu Ag Zn 正极 D C B A C 练习: * *
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