化学计算专题 -.ppt

银川唐徕回中 守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。 守恒法 质量守恒法 元素守恒法 元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 离子电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 离子电荷守恒法 电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。 电子得失守恒法 综合题 质量守恒法 例1 1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍 例2 将（NH4）2CO3固体加热到1500C时分解，若分解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为 A 12 B 48 C 24 D 32 答案： 1 C 2 C 例5 将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，在同温度下应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度100℃时为75．4克。0℃时为14．3克） 例3 1摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混和气体对H2相对密度为 （ ） A 16 B 17．8 C 18．4 D 35．6 　 例4在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子质量。 3 ：B 4 ： 170 5 ： 130.48克 43.4克 元素守恒法 例1 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体多少克？ A 1克 B 3.725克 C 0.797克 D 2.836克 例2 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其含水7．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样品1克加入到a mol/L的盐酸bmL中，再有适量C mol/LKOH溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为多少克？ 1 B 2 74.5ab/1000 克 例3 把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克 ？ 例4 有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。 例5 用1L 1mol/LNaOH溶液有吸收0．8mol的CO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比（ ） 3、 3.91克 4、 30% 5、 1∶3 例6 将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL 0.9mol/L NaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0.102克，求镁带的质量为多少？ 例7 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成沉淀