化学能与热能的转化用.ppt

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1．化学反应的实质 化学反应的实质是反应物中 的断裂和生成物中 的形成。 2．化学键与化学反应中能量变化的关系(微观角度) (1)组成物质的原子(或离子)之间是通过 相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量， 而形成生成物中的化学键要 能量。 (3)化学反应中发生能量变化的主要原因是 。 旧化学键 新化学键 化学键 吸收 放出 化学键的断裂与形成 3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系 物质本身所具有的能量越 ，该物质越不稳定；物质本身所 具有的能量越 ，该物质越稳定。 (2)化学反应中能量变化的决定因素 化学反应中能量变化取决于反应物和生成物总能量的 。 ①反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应 能量。 ②反应物的总能量小于生成物的总能量，化学反应 能量。 高 低 放出 吸收 相对大小 第2课时 化学能与热能的相互转化 1.掌握化学能与热能的相互转化。 2.认识常见的吸热反应与放热反应并掌握其判断方法。 3.了解生物体中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系。 1)回顾学过的的化学反应，化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？ 2)化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？ ①物质变化——质量守恒 ②能量变化——能量守恒 热量 3)吸热反应、放热反应中是能量如何转化？ ①吸热反应 ②放热反应 自然界两大守恒定律 【实验2-1】 1)Mg与HCl反应中能量转化 实验现象 化学方程式 实验结论 活泼金属与酸反应是放热反应 放热反应——化学能转化成热能 有气泡放出，试管壁发烫，水银柱示数升高 Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 该反应是一个放热反应 体验化学能与热能的相互转化 2)稀盐酸与NaOH反应中的能量转化 【实验2-3】 实验步骤 课本 P34 实验现象 混合后溶液比两种原溶液的温度_____。 化学方程式 实验结论 该反应是______反应 HCl + NaOH == H2O + NaCl 高 放热 酸碱中和反应是放热反应 放热反应——化学能转化成热能 1、中和热:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 思考：1 mol的H2SO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol。这种结论是否正确，为什么？ 错，因为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 3)Ba(OH)2·8H2O晶体 与NH4Cl反应中能量变化 【实验2-2】 实验现象 闻到_________，混合物呈_____，烧杯底 ，玻璃片和烧杯 化学方程式 实验结论 该反应是______反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O 刺鼻气味 糊状 粘在一起 吸热 吸热反应——热能转化成化学能 冰冷 放热反应——化学能转化成热能 吸热反应——热能转化成化学能 化学反应 人类使用的大部分能量都是通过化学反应产生的热 量，也是人类生存和发展的动力之源。热能转化为 化学能是人们进行化工生产、研究新物质不可缺少 的条件和途径。 2、化学反应中能量的相互转化 根据实验现象与生活经验,归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 3、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 一切燃烧反应 中和反应 活泼金属与水或酸的反应 物质的缓慢氧化 大部分化合反应（生石灰和水） 吸热反应 特殊反应（Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl/ C+CO2/H2+CuO/C+H2O） 大部分分解反应(CaCO3高温分解/ 胆矾加热分解) 多数铵盐溶于水 结合本节和上节课的内容，归纳吸热反应与放热反应的判断方法？ 4、放热反应和吸热反应的判断 1）根据具体反应类型判断 2）根据反应物与生成物总能量的相对大小 3）根据化学键断裂或形成时能量变化判断 4）根据反应物和生成物的相对稳定性判断 5）根据反应条件判断 1）植物通过光合作用生成糖类物质过程中能量转化？ 2）动物将淀粉等糖类摄入体内，在体内缓慢氧化生成CO2和H2O的过程中能量转化？ 3）人类利用能源的是哪三个阶段？每个阶段的主要能源是什么？ 阅读科学视野，完成下列问题。 能量变化 化学能与热能相互转化 放热 反应 吸热 反应 化学能转化为热能 热能转化为化学能 应用