化学平衡状态 化学平衡常数7-2.ppt

0.10 0.10 0.11 0.12 n(Y)/mol 9 7 4 2 t/min 0.20 t2 0.80 t1 0.60 1.20 0 n(H2O)/mol n(CO)/mol 反应时间/min 0.020 0.010 0.010 c(CO2)/(mol·L－1) 0.020 0.020 0.010 c(H2)/(mol·L－1) 丙 乙 甲 起始浓度 课时作业(二十二) 1 2 1 3 E 1 1 2 0.5 D 0 0 3 3 C 1 1 2 2 B 3 2 5 1 A n(CO2) n(H2) n(H2O) n(CO) α2 α1 80 SO2的平衡转化率/% 0.48 0.24 0.24 n(O2)/mol 0.8 0.8 0.4 起始物质的量n(SO2)/mol 丙 乙 甲 1.9×10－5 2 5×104 化学平衡常数 100 50 15 温度/℃ 与名师对话 高考总复习 · 课标版 · 化学 课时作业 考点互动探究 基础知识回顾 预计2015年的高考有下列趋势；一是保持对传统知识点的考查，如化学平衡状态的判断，有关平衡的计算等，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是会适当增加新增知识点的考查，如平衡常数和化学反应限度的关系等，三是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查；四是更会注重平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。 本部分知识的常见考查形式有：①化学平衡状态的判断、分析，如2013年高考上海化学20题等；②结合化学平衡图像考查化学平衡状态的建立以及化学平衡的特点等，如2012年高考山东理综29题；③对化学平衡常数的理解以及有关计算，如2013年高考四川理综6题，新课标Ⅱ28题等。 1.了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 命题趋势 考情分析 考纲要求 同一条件 逆反应 同一条件、同时 正反应 和逆反应的速率 保持不变 可逆反应 v(正)＝v(逆)0 动态 浓度 百分含量 举例反应 平衡判断 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，均指v(正) 不一定平衡 ③v(A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m∶n∶p∶q，v (正)不一定等于v (逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D，因均指v(逆) 不一定平衡 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 温度 越大 越小 越小 越大