化学平衡的移动 苏教版.ppt

* * 兰荫中学 高二化学组 化学平衡的移动： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕 31.4 23.1 13.8 9.1 4.5 0.05 600 57.5 42.2 26.4 19.1 10.6 0.1 500 79.8 65.2 47.0 38.2 25.1 0.4 400 92.6 84.2 71.0 64.2 52.0 2.2 300 98.8 95.4 89.9 86.4 81.5 15.3 200 100 60 30 20 10 0.1 压强Mpa NH3 含量 /% 温度/℃ 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。 1、浓度变化对化学平衡的影响 P50 活动与探究 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 增大反应物的浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小生成物的浓度 新平衡 t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小反应物的浓度 注意 （1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 练习1：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。 B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 练习2、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 c(CO) . 不移动 不变 2、压强变化对化学平衡的影响 K= [A]m [B]n [C]p [D]q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+q-m-n) × [A]m [B]n [C]p [D]q 增大压强，则 a﹥1 若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+q-m-n) × [A]m [B]n [C]p [D]q t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 m+n﹥p+q 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 m+n﹤p+q 增大压强，a﹥1 减小压强，则 a﹤1 若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+q-m-n) × [A]m [B]n [C]p [D]q 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 减小压强，则 a﹤1 m+n﹥p+q 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (逆) V’ (正) 新平衡 m+n﹤p+q 练习3、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通