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化学平衡常数 高二化学选修（4）人教版 一、化学平衡常数 5、化学平衡常数与化学方程式的关系 对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式 。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数 。 6、使用化学平衡常数应注意的问题 化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式为：k= 而不是K= 6、使用化学平衡常数应注意的问题 一定温度下，一个具体的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度大小如何，达到平衡时 K相同，为一个具体的常数值。 7、化学平衡常数的应用 利用K可以推测可逆反应进行的程度 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标准，它能够表示出可逆反应进行的程度，平衡常数的值越大，说明反应向正反应方向进行的程度大，反应物转化率也越大。 利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态。 7、化学平衡常数的应用 与平衡常数的值进行比较，判断正在进行的可逆反应是否达到平衡以及不平衡时反应进行的方向。一个可逆反应，在一定温度的任何时刻，浓度商（Qc） （1） QcK，反应向正反应方向进行 （2） Qc=K反应处于平衡状态 （3） QcK反应向逆反应方向进行 密闭容器中N2与H2合成NH3的反应可以表示为： N2+3H2 2NH3 已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ ） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定 下列有关平衡常数的说法中不正确的是（ ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。 【例题】 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（H2）=0.0080mol 。 （1）求反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。 解（1）H2 + I2 2HI 【例题】 * 1、化学平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”表示。 ———— ————— ————— — 一定温度下 2、化学平衡常数的表达式 写出反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g） 的平衡常数表达式。 思考题 3、化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度（即反应限度）。平衡常数的数值越大说明 反应进行得越完全，反应物转 化率越大 4、化学平衡的影响因素 （1）内因：反应物的本身性质 （2）外因：反应体系的 温度 不同 互为倒数 思考题 化学平衡常数有固定的单位吗？ 由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。 温度越高，k越大吗？ 正反应为吸热反应，升高温度，K会变大 正反应为放热反应，升高温度，K会变小 C(Cr2O72-) C2(H+) C2(CrO42-) C2(CrO42-) C2(H+) C(Cr2O72-)C(H2O) 　N2+ 　H2 NH3 下列说法正确的是（　　） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同 Ｄ　①和②的化学平衡常数互为倒数 ① ② Ａ 课堂　反馈 课堂　反馈 B 课堂　反馈 B C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 ?C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 K= C2(HI) C(H2).C(I2) = （0.0040）2 （