化学常用计量(第5课时).ppt

有关物质的量浓度计算 用电子式表示铵根离子的形成过程： + H+ + H 用电子式表示氧化镁的形成过程： · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ （3）用电子式表示物质形成过程： 实例 概念 电子式 结构简式(示性式） 结构式 最简式 （实验式） 化学式 分子式 用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式 用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子 用短线表示共用电子对的式子 简化的结构式 在元素符号周围，用小黑点或“X”表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况的式子 C2H4O2 CH2O H-C-C-O-H H O H CH3COOH H2O2 HO H-O-O-H HO-OH H O O H (二)表示物质组成或结构的化学用语： (三)表示物质变化的化学用语： (1)电离方程式： 强调强电解质的电离用“=”表示，弱电 解质的电离用“ ”表示。 (2)化学方程式: 要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“↑”或“↓” (3)热化学方程式: 必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。 (4)离子方程式： 只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等。 (5)电极反应式： 注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。 ★离子方程式的书写规则：拆、删、查 a.难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c.气体：CO2、 SO2、、H2S 等 d.单质：H2、 Na 、I2等 e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等 （一）仍用化学式表示的物质： （二）问题和注意： 1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写 2、有微溶物参加的反应， 如果微溶物是反应物而且较稀，则要写成离子形式！ 如果浓度大，或是混浊液时，要写成分子形式! 若是生成物时，通常用化学式表示，还要打上“↓”！ ★热化学方程式的书写要求： 　(1)必须注明各物质的聚集状态。(气:g;液:l;固:s) (2)△H写在方程式右端，并用“ ；”隔开。若为吸热反应，△H为“＋”，若为放热反应，△H为“－”。 （3）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 (4)系数必须与反应热相对应。 (5)反应逆向进行时，反应热与正反应的△H数值相等，符号相反。 注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。 注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的系数。 * （1）在公式计算中,已知任何两个量,可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 溶液是均匀稳定的体系。 【提问】为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？ 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 醋酸为弱酸，[H+]=ca%，因此，[H+]小于酸的浓度。 1、代入公式的计算 ： nB cB = V 2、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算： 3、稀释问题： m=cVM=1000Vρa ％ 1000 ?ρ? w cB = M V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水） V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1 溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。 4、气体溶质问题： 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。 a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ c=n/V m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1 m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％ n（溶质）=AL/22.4L·mol-1 V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L） c=1000ρA/（3