化学常用计量7.doc

化学常用计量 一、选择题 1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 2．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) ①氯元素的相对原子质量一定是　②m g该氯原子的物质的量一定是mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol　④a g该氯原子所含质子数是17 mol A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C键的数目为3 NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9NA D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA 6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，5.6 L CH4含C—H键数目为NA B．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 8. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　) A．27 B．54 C．21 D．72 9．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 10．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。 装置 A(试管＋粉末) B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　) A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑ D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 二、填空题 11．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓