化学复习习题1-1.ppt

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA。(　　) (2)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA。(　　) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(　　) (4)1 mol Cl2与足量Fe反应时转移电子数为3NA。(　　) (5)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 有关氧化还原反应中电子转移的判断 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是： (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　) (2)标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA(　　) (3)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA。(　　) (4)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 6．(2013年高考新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案：B 研典题 考 点 突 破 菜 单 拓思维 学 科 素 养 隐 藏 山东金太阳书业有限公司 高考总复习 化学 课 时 作 业 第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 考纲要求　1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 一、物质的量 1．物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的 ，符号为 。 2．摩尔：摩尔是物质的量的 ，1 mol物质的粒子数与0.012 kg 中所含有碳原子数相同，约为 。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，NA≈________________ (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝ 。 考点一　物质的量　摩尔质量 物理量 n 单位 12C 6.02×1023 6.02×1023 mol－1 二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。 2．数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的 。 3．关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝ 。 M g/mol或g·mol－1 相对分子(原子)质量 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 提示：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol－1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (3)1 mol H2O的质量是18 g·mol－1(　　) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (5)0.012 kg 12C中含有约6.0