化学反应速率(鲁科版选修4).ppt

点 击 下 图 进 入 点 击 下 图 进 入 返回 第1课时　化学反应速率 (1)(1)当v(正) v(逆)，反应为平衡状态；当v(正) v (逆)，反应正向进行；当v(正) v(逆)，反应逆向进行。 (2)化学平衡常数和转化率都可以表达可逆反应的限度，但 表达可逆反应的速率。 (3)同一反应选用不同的物质浓度的 表示速率时，数值可能不同，但表示的意义 。 ＝ 不能 改变量 相同 一、化学反应速率 1．意义 描述化学反应进行 的物理量。 2．定义 对于反应体系体积不变的反应，用单位时间内 (或质量、物质的量等)的减少或 (或质量、物质的量等)的增大来表示。 快慢 某反应物浓度 某生成物浓度 mol·L－1·min－1 mol·L－1·h－1 mol·L－1·s－1 二、化学反应速率的计算规律 同一化学反应，用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。 如：在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。 系数 a∶b∶c∶d 1．化学反应速率一般是指平均反应速率还是瞬时反应速 率？ 分析：化学反应速率受各种影响因素影响，在同一时 间段，各种物质浓度(或质量或物质的量)变化量的速 率不同，故化学反应速率是指平均反应速率。 答案：平均反应速率 答案：不正确　0.001 5 mol·L－1·s－1 3．测得某容器内各物质浓度变化如下： 物质 浓度 变化 时间 A B C 2 min 2 mol·L－1 4mol·L－1 0 4 min 0.5 mol·L－1 2 mol·L－1 1 mol·L－1 该反应的化学方程式为______________________________。 答案：3A(g)＋4B(g) 2 C(g) 答案：无法判断 1．利用化学方程式计算 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。 [解析]　　　　 　　　N2　＋　3H2 2NH3 起始浓度 (mol·L－1)　 0.5　　 1.5　　　 0 转化浓度 (mol·L－1)　 0.1　 0.3　　 0.2 2 s末浓度 (mol·L－1)　 0.4　 1.2　　　 0.2 [答案]　v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.15 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.1 mol·L－1·s－1 [答案]　B 应用统一标准法时，为了方便，往往选择方程式中系数最小的物质作为标准。 返回