化学反应速率和限度第二课时(4.1).ppt

例： I2 + H2 2HI △ 增大体系的压强， 平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！ 对于反应前后气体分子数目不变的反应，压强改变，平衡不移动 4.催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 t时间 （b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ 催化剂能缩短平衡到达的时间 改变反应条件 平 衡 移 动 ① ② ③ 增大反应物浓度 减少生成物浓度 向正方向移动 减小反应物浓度 增加生成物浓度 向逆方向移动 增 大 压 强 减 小 压 强 向体积增大的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 向体积缩小的方向移动 分析化学平衡移动的一般思路 勒夏特列原理判断 补充：化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析 ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。 化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反 应条件的控制 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收 还可以使用助燃剂等 下面以“提高煤的燃烧效率”为例 (1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。 (2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。 (3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 归纳：提高煤的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。 提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分） 我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质…… 知识应用 1、化学平衡移动的概念、化学平衡移动的原因以及化学平衡移动的方向。 2、外界条件（温度、浓度和压强）对化学平衡的影响。 3、应用勒夏特列原理分析和解决问题 。 小结 假如你是高考命题组的老师, 请命一道有关化学平衡移动的试题。 试一试 化学反应的 速率和限度 第二课时 学习目标： 1、认识可逆反应、化学反应平衡的含义。 2、初步学会根据反应速率判断化学平衡 及化学平衡状态的建立。 化学反应的限度 思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？ 阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 什么叫做可逆反应？ 在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应. 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 N2 + H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？ （1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 催化剂 N2 + 3 H2 2NH3 高温 N2 + H2 NH3 （2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) （3）c(N