化学反应原理第一单元课件详细.ppt

化学在解决能源危机中的重要作用 你认为化学可以起到什么样的作用? 化学在解决能源危机中的重要作用 1.可以开发新能源。比如：用乙醇代替汽油 2.可以对废物进行回收处理，当然是利用化学反应方式. 比如：金属、有机物等3.用来制造新型的物质来代替现有物质。比如：用可降解的塑料代替木质、金属制的东西 4.可以通过研发某种催化剂来加大某种资源的利用率。 5.用化学能代替其他形式的能 问题2 能量变化能定量表示吗？ 能量变化能计算吗？ 能量变化能测量吗？ 一、化学反应的反应热 2.符号：Q Q为正值 反应吸热 Q为负值 反应放热 单位：KJ或J 顶尖课课练P2 例题3 焓变的宏观和微观理解 热化学方程式表示的意义 顶尖课课练P4例题6 顶尖课课练P3例题4 4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例 顶尖课课练P3 例题5 五、盖斯定律： (1)内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是_________的。 (2)本质：化学反应的焓变只与反应的_________和_________有关，而与反应的途径无关。 完全相同 起始状态 最终状态 ΔH=ΔH1+ΔH2 ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ 【总结】若有化学反应: ① A=B ΔH ② A=C ΔH1 ③ C=B ΔH2 反应① 与反应② ③间有何关系？ 反应 ① =② +③ 即：化学反应一步完成的焓变于该反应分步完成时的焓变的代数和。 ②已知： C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋ 1/2 O2(g)==CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律设计途径求： C (s)＋ 1/2 O2(g)==CO (g) 的ΔH3 ? －110.5 kJ·mol－1 利用盖斯定律求焓变 合作探究 (3)应用： 运用盖斯定律可以方便地用已知热化学方程式计算出未知方程式的反应热； 运用盖斯定律可以方便地计算出不易测定的反应的热效应。 若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式 相加减得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变 相加减而得到。 六、能源的充分利用 1.能源： (1)我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是_________，使用的能量的主要形式是_____和_____。 (2)新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、风能、生物质能、地热能、潮汐能等。 化石燃料 电能 热能 2.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量： 标准燃烧热：在101 kPa下，______物质完全燃烧的反应热。 完全燃烧指氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。 1 mol 例题.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　) A.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.CO(g)+ O2(g)====CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1 【解析】选D。A项H2燃烧的产物不是液态水，错误；B项产物H2O(l)不是液态，错误；C项H2的物质的量不是1 mol，错误。 一、标准燃烧热和中和热 1.标准燃烧热的含义： 2.标准燃烧热与中和热的比较（也可参考顶尖P3 ） ΔH=-akJ·mol-1(a0) ΔH及 其单位 放热反应 能量 变化 相 同 点 中和热 标准燃烧热 在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量；不同的反应物，中和热大致相同 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量；不同的反应物，标准燃烧热不同 反应热 的含义 1 mol水 不一定为1 mol 生成物 的量 不一定为1 mol 1 mol可燃物 反应物 的量 不 同 点 中和热 标准燃烧热 高二是创造奇迹的地方，信心百倍迎接新学期,明确自己的目标 定量研究是一个事物作为科学的基本特征，化学反应原理就是从量的角度、深层次理解化学，所以计算能力要求很高。 良好的习惯受益终生（预习、听课、复习及作业，试卷的整理，细致的审题，良好的思维习惯） 第1节 化学反应的热效应 学习目标 知道反应热的概念、表示、产生的原因 了解反应热的测定 理解焓变的概念、比较及其计算 掌握热化学