化学反应原理学考复习.ppt

* 化学反应原理 一、弱电解质的电离平衡 （1）几种典型的弱电解质　　　　　　　　　　　　　　　a （2）弱电解质水溶液中的电离平衡 a （3）弱电解质的电离方程式 b 二、溶液的酸碱性 （1）溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系 a （2）pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系 a （3）pH的简单计算 b （4）测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH) a 三、盐类的水解 （1）盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 a （2）盐类水解的简单应用 b 考试标准题型示例 测试卷12 下 列 有 关 盐 类 水 解 的 说 法 中 ,不 正 确 的是 A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液显酸性 B.CuCl2水解的实质是Cu2+ 与水电离出来的OH- 结合生成了弱电解质Cu(OH)2 C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时,通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,其目的是为了抑制Fe3+ 的水解 测试卷13. 常温下,0.1mol·L-1 HA 溶液的pH=3。下列说法不正确是 A.HA 是弱酸 B.HA 的电离方程式为HA=H+ +A- C.该溶液中c(HA)+c(A- )=0.1mol·L-1 D.NaA 溶液呈碱性 2015年1月学业水平测试 15．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4 23．下列实验过程中，溶液的pH增大的是 A．向NaOH溶液中滴加水 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 36.室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份 加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积 为100mL）。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 2014年7月学业水平测试 13．下列基本实验操作中，不合理的是 A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B．可用湿润的pH试纸检验氨气 C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 16．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．CH3COONa D．H2SO3 26．用NA表示阿伏加德罗常数，NA表示微粒数，下列说法正确的是 A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA D．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH―)＋2N(ClO―)＋N(HClO)＝0.001 NA *